某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知:
CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O;CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2
根据题意完成下列填空:
(1)分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL,需要的定量仪器有 (选填编号)。
a.100mL容量瓶 b.10mL量筒 c.50mL量筒 d.电子天平
(2)受热时,乙中反应的化学方程式为 。
(3)实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观察到的现象有 。
(4)干燥管甲的作用是 ;丙中盛放的药品为 (选填下列编号),其目的是 。
a.浓H2SO4 b.无水CaCl2 c.碱石灰 d.无水CuSO4
(5)丁中除了NO之外,还可能存在的气体有 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为______________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC的空间构型为_________________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π键数目为________。
(4)如下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________。
某溶液除水电离出的H+、OH-之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是 ( )
A.该溶液中肯定不含Ba2+
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种
C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0 g固体
D.该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
相同温度下,容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
下列叙述正确的是( )
A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
B.三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C.甲中反应达到平衡时,若升高温度,则SO2的转化率将大于50%
D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡,则0~tmin内,v(O2)=mol/(L·min)
实验室制取氯气并回收氯化锰,能达到该实验目的的装置是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
C.用装置乙吸收制取氯气的尾气
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全
3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.醋酸除去水垢:CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O
C.碳酸氢钠和偏铝酸钠反应:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓
D.向硫酸铜中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+