Question

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO₂（g） + O₂（g） 2SO₃（g）  △H=-197kJ·mol^-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是(    )

A．Q₁>Q₃>Q₂ =78.8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO₂的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O₂）=mol/（L·min）

Answer

D

【解析】

试题分析：A.乙、丙转化到左边，SO2和O2的物质的量分别是2mol、1mol，与甲中的SO2和O2的物质的量完全相同，由于恒温恒容条件下，丙中的惰性气体Ar不影响平衡的移动，因此，三个平衡完全等效，则Q1=Q3=Q2 =78.8kJ，A错误；B.由于甲、乙、丙三个平衡等效，因此平衡常数相同。由于Q2 =78.8kJ，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l，则参与反应的SO2的物质的量为，SO2浓度的变化量为，起始状态，SO2浓度，O2浓度，SO3浓度，则：

2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）

起始（mol·L-1）： 0.9 0.45 0.1

转化（mol·L-1）： 0.4 0.2 0.4

平衡（mol·L-1）： 0.5 0.25 0.5

故平衡常数，故B错误；C.乙中平衡时SO2的物质的量为1.8mol-0.8mol=1mol，因此甲中平衡时SO2的物质的量为1mol，故SO2的转化率为50%，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，因此SO2的转化率将小于50%，C错误；D.平衡时，O2转化了0.2 mol·L-1，所用的时间是tmin，因此反应速率v（O2）=mol/（L·min）= mol/（L·min），D正确。故答案D。

考点：考查化学平衡的计算。