2016届四川省等两校高三第二次模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

背景材料：

①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年世界最轻固体材料；

②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；

③中科大最近成功发现一种新的铁基超导材料 (Li_0.8Fe_0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。

④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。

下列说法不正确的是（   ）

A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价

D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源

2. 难度：中等

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(    )

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

C．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

D．F^﹣、O^2﹣、Mg²⁺、Na⁺离子半径逐渐减小

3. 难度：困难

某溶液除水电离出的H⁺、OH^－之外仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（   ）

A．该溶液中肯定不含Ba²⁺

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种

C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体

D．该溶液中除H⁺、OH^－之外所含离子是Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．3.4g H₂O₂中含有的共用电子对数为0.1N_A

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH^－的数目为0.1N_A

C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0. 1 N_A

D．标况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N_A

5. 难度：中等

下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是

A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响	B．探究温度对化学平衡的影响
试剂：淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4溶液 现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色	2NO2(g) N2O4  △H<0 试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2 现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深
C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱	D．验证外加电流的阴极保护法
试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液 0.1 mol/L Na2CO3溶液 现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象	试剂：酸化的3%的NaCl溶液、 铁氰化钾溶液 现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀

6. 难度：困难

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）

C．在A点的溶液中有：c（CH₃COO^—）+ c（OH^—）﹣c（H⁺）= 0.05 mol/L

D．在B点的溶液中有：c（K⁺）＞ c（OH^—）＞ c（CH₃COO^—）＞ c（H⁺）

7. 难度：中等

在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t₂时，v（正）＞v（逆）

B．t₂时刻改变的条件可能是加催化剂

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ

二、填空题

8. 难度：困难

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

（1）F基态原子的核外电子排布式为              。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大顺序是(用元素符号答）             。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是             。

（4）由A、B、C形成的离子CAB^－与AC₂互为等电子体，则CAB^－ 的结构式为              。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的类型为               。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为             。

三、实验题

9. 难度：困难

氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L^－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、            。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为            。

（3）乙装置的作用是          ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为         。

（4）当戊中观察到          现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因          。如何改进装置          。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是          ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是          。

四、推断题

10. 难度：压轴

姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过 I合成中间体E。

（1）A→B的反应方程式为                 。

（2）D的官能团名称为            ；c中处于同一平面上的原子最多          个。

（3）F→G的化学方程式为                      ；G→H的反应类型为              。

（4）中间体E的结构简式为                     ；将F滴人新制Cu( OH)₂悬浊液，加热，观察到的现象是               。

（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式                    。

①能与Na反应  ②苯环上一卤代物只有一种  ③含﹥c= c﹤

五、填空题

11. 难度：困难

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：

a．2C + SiO₂Si + 2CO          b. 3CO + Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

c. C + H₂O CO + H₂            d. CO₂ + CH₄CH₃COOH

上述反应中，理论原子利用率最高的是         。

（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

图Ⅰ                   图Ⅱ

则：① 不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是             。

② SO₂(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO₂(g)   △H ＝        。

（3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。

   

① 活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂ (g)∆H＝ -akJ·mol^－1（a>0）

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：         。

a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口

c．添加合适的催化剂             d．升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是           。

（4）利用CO₂与H₂反应可合成二甲醚（CH₃OCH₃）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚——空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是              。

（5）电解CO制备CH₄和W，工作原理如右图所示，生成物W是         ，其原理用电解总离子方程式解释是                   。