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姜黄素具有防肿瘤的作用,工业上可以通过 I合成中间体E。 (1)A→B的反应方程...

姜黄素具有防肿瘤的作用,工业上可以通过 I合成中间体E

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(1)AB的反应方程式为                

(2)D的官能团名称为            c中处于同一平面上的原子最多          个。

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(3)FG的化学方程式为                      GH的反应类型为             

(4)中间体E的结构简式为                     ;将F滴人新制Cu( OH)2悬浊液,加热,观察到的现象是              

(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式                   

①能与Na反应  ②苯环上一卤代物只有一种  ③含﹥c= c

 

(1)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr(2)羧基 醛基;6 (3) 氧化反应 (4) 出现红色沉淀 (5)   【解析】 试题分析:由图中C→D为部分氧化且D化学式为C2H2O3推知D结构简式为OHCCOOH,C结构简式为:OHCCHO,A为CH2BrCH2Br,B为CH2OHCH2OH,则 (l)A→B的反应方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr; (2)D的官能团名称为羧基 醛基;C结构简式为:OHCCHO,根据乙烯六原子共面可知C中处于同一平面上的原子最多6个; 由框图可知:依据信息及 可推知E结构为;H为CH3COCH2COCH3,则F为CH3CHO,故G为; (3)F→G的化学方程式为,G→H的反应类型为为氧化反应; (4)中间体E的结构简式为;将F滴人新制Cu( OH)2悬浊液,加热,观察到的现象是出现砖红色沉淀; (5)E的同分异构体①能与Na反应则结构中含羟基或羧基,②苯环上一卤代物只有一种,则苯环氢等效,③含﹥c= c﹤,故同分异构体为、。 考点:考查有机综合推断。  
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考点分析:
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氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置。

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1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、           

2甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X           

3)乙装置的作用是          ;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为        

4)当戊中观察到          现象,则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因          。如何改进装置         

5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是          为测定试管丁内硝酸溶液的浓度,从中取10mL溶液于锥形瓶中,用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡,请选择排出气泡的正确操作是         

 

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原子序数依次增大的ABCDEF六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同:D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序数为25

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(1)F基态原子的核外电子排布式为             

(2)ABC三种元素中,第一电离能由小到大顺序是(用元素符号答)            

(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是            

(4)ABC形成的离子CABAC2互为等电子体,则CAB 的结构式为             

(5)在元素AE所形成的常见化合物中,A原子轨道的类型为              

(6)BCD三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图所示,则该化合物的化学式为            

 

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一恒温体积可变密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)满分5 manfen5.com2C(g) △H0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是

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A.0~t2时,v(正)v(逆)

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,平衡常数I

 

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/LHClCH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是

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A.曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B.在相同温度下,C点水电离的cH+)大于A点水电离的cH+

C.在A点的溶液中有:cCH3COO+ cOH)﹣cH+= 0.05 mol/L

D.在B点的溶液中有:cK+)> cOH)> cCH3COO)> cH+

 

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下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是

A.探究不同催化剂对同一反应速率的影响

B.探究温度对化学平衡的影响

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试剂:淀粉溶液、碘水、

唾液、2mol/L H2SO4溶液

现象:图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色,右试管溶液颜色迅速变蓝色

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2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4  H<0

试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2

现象:一段时间后,右边烧瓶内气体颜色变浅,左边烧瓶内气体颜色变深

C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱

D验证外加电流的阴极保护法

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试剂:0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液

0.1 mol/L Na2CO3溶液

现象:图中左试管内液面产生气泡,右试管无明显现象

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试剂:酸化的3%NaCl溶液、

铁氰化钾溶液

现象:一段时间后,向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀

 

 

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