下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是
A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响 | B．探究温度对化学平衡的影响 |
试剂：淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4溶液 现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色 |
2NO2(g) 试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2 现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深 |
C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 | D．验证外加电流的阴极保护法 |
试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液 0.1 mol/L Na2CO3溶液 现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象 |
试剂：酸化的3%的NaCl溶液、 铁氰化钾溶液 现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0. 1 NA
D．标况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA
某溶液除水电离出的H+、OH－之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl－中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（ ）
A．该溶液中肯定不含Ba2+
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种
C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体
D．该溶液中除H+、OH－之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
C．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
背景材料：
①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年世界最轻固体材料；
②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；
③中科大最近成功发现一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。
④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。
下列说法不正确的是（ ）
A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价
D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_________与盐酸反应最剧烈，_________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
___________；
（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________，______________；
Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为____________；
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。
