Question

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是

A．曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B．在相同温度下，C点水电离的c（H⁺）大于A点水电离的c（H⁺）

C．在A点的溶液中有：c（CH₃COO^—）+ c（OH^—）﹣c（H⁺）= 0.05 mol/L

D．在B点的溶液中有：c（K⁺）＞ c（OH^—）＞ c（CH₃COO^—）＞ c（H⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：A．溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入KOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着KOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入KOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，A正确；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，所以在相同温度下，C点水电离的c（H+）小于A点水电离的c（H+），B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO—）+ c（OH—）﹣c（H+）=0.05mol/L，C正确；D．B点时，混合溶液中为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK，溶液呈碱性，醋酸根水解但程度较小，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K+）＞ c（OH—）＞ c（CH3COO—）＞ c（H+），D正确，答案选B。

【考点定位】本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点

【名师点晴】溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。所以明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素以及灵活应用三大守恒关系是解答本题的关键，易错选项是C，注意A点溶液体积是原来2倍，离子浓度降为原来一半。