2016届重庆市高三下3月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

C．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂

D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

2. 难度：困难

如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)

A．5种    B．6种    C．7种    D．8种

3. 难度：困难

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Al³⁺、Cu²⁺、I^－、S₂O₃^2－

B．常温下加水稀释时c(H⁺)／c(OH^－)明显增大的溶液：CH₃COO^－、Ba²⁺、NO₃^－、Br^－

C．0.1mol／L Fe(NO₃)₂溶液：[Fe(CN)₆]^3－、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．0.1mol／LNaAlO₂溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^－、SO₃^2－

4. 难度：中等

对实验①中和滴定；②中和热的测定；③实验室制备乙烯；④实验室用自来水制蒸馏水。

下列叙述不正确的是

A．①④都要用到锥形瓶    B．②③都要用到温度计

C．③④都要用到酒精灯    D．①②都要用到指示剂

5. 难度：困难

某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是

A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO₃^2－

B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI₃

C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S^2－

D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr₂

6. 难度：困难

某实验小组依据反应AsO₄^3－+2H⁺+2I^－AsO₃^3－+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．c点时，正极的电极反应为ASO₄^3－+2H⁺+2e^－=AsO₃^3－+H₂O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K⁺向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I₂>AsO₄^3－

7. 难度：困难

在25℃时，H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^－、R^2－三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．H₂R是二元弱酸，其K_al=1×10^－2

B．当溶液恰好呈中性时，c(Na⁺)=2c(R^2－)+c(HR^－)

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na₂R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

二、填空题

8. 难度：压轴

、氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

I（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式____________________。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH₄)_(n+2)P_nO_x，x=______________(用n表示)。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H₂PO^2－+□Ag⁺+□______=□PO₄^3－+□Ag⁺+□______

（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______(填字母)。

a．使白磷熔化，并溶于水               b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解         d．适当提高温度，加快化学反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越__________(填“多”或“少”)。

③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_________________。

II（4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH₃)₂⁺]=________，已知某温度下，K稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl^－(aq)的化学平衡常数K=________(保留2位有效数字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl________mol(保留1位有效数字)。

三、实验题

9. 难度：困难

铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_____________________。

（2）AlCl₃与NaH反应时，需将AlCl₃溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl₃。

①A中所盛装的试剂是_______________。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是______________________。

（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为___________。(结果保留两位有效数字)

四、填空题

10. 难度：困难

减少CO₂的排放以及CO₂的资源化利用具有重要意义。

（1）H₂NCOONH₄是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化示意图如图1所示：用CO₂和氨气合成尿素的热化学方程式为________________。

（2）用氨水捕集烟气中的CO₂生成铵盐，是减少CO₂排放的可行措施之一。

①写出氨水捕集烟气中的CO₂生成碳酸氢铵的主要化学方程式__________________。

②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO₂，CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系如图2所示，烟气中CO₂的含量为12％，烟气通入氨水的流量为0.052 m³／h(标准状况)，用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO₂的物质的量最多为____________(精确到0.01)。

③通常情况下温度升高，CO₂脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO₂效率降低的主要原因是______________。

（3）将CO₂和甲烷重整制合成气(CO和H₂)是CO₂资源化利用的有效途径。合成气用于制备甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)  △H=﹣90kJ/mol。在T₁℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。

容器	甲	乙	丙
起始反应物投入量	2molH2、1molCO	1 molCH3OH	2mol CH3OH

①能代表丙反应的曲线是________(选填I、II)，a、b点的压强关系为Pa________Pb(填>、<、=)，理由是________________。

②b点时反应吸收的能量为________kJ。

③在T₂℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10^－3(kPa)^－2。若甲容器中反应达到平衡时p(CH₃OH)=24.0 kPa，则平衡混合气体中CH₃OH的物质的量分数为___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

11. 难度：压轴

【化学一选修2：化学与技术】某矿石中除含SiO₂外，还有9.24％CoO、2.78％Fe₂O₃、0.96％MgO、0.084％CaO，从该矿石中提取钴的主要流程如下：

（1）在一定浓度的H₂SO₄溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸泡时间为_________h，最佳的浸出温度为_________℃。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

□Fe(SO₄)₃+□H₂O+□Na₂CO₃===□Na₂SO₄+□CO₂↑+□Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓

（3）“除钙、镁”的反应原理如下：MgSO₄+2NaF===MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF==CaF₂↓+Na₂SO₄已知Ksp(CaF₂)=1.11×10^－10、Ksp(MgF₂)=7.40×10^－11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的=___________。

（4）“沉淀”表面吸附的主要离子有__________；“操作X”名称为__________。

（5）某锂离子电池正极是LiCoO₂，以含Li⁺的导电固体为电解质。充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C₆中，电池反应为：LiCoO₂+C₆CoO₂+LiC₆则LiC₆中Li的化合价为_______价。若放电时有1 mol e^－转移，正极质量增加_______g。

12. 难度：困难

【化学一选修3：物质结构与性质】由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为_____________________。

（2）化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)₃通过

3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。(填标号)

A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C．第一电离能：N>O>C>B

D．化合物A中存在配位键

②1个(HB=NH)₃分子中有__________个键。

（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。右图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g(用a、N_A表示)

五、推断题

13. 难度：压轴

【化学——选修5：有机化学基础】

A是一种化工原料，有如下转化关系，已知D、E互为同系物。

回答下列问题：

（1）B→C的反应一类型是___________。

（2）B的结构简式是___________，D的核磁共振氢谱共有___________组峰。

（3）A的名称(系统命名)是______________________。

（4）F生成PHB的化学方程式是______________________。

（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有___________种(不

考虑立体异构)。  其中核磁共振氢谱中峰数最少的结构简式为___________________。

（6）F除了合成PHB外，还可经过___________、酯化、聚合三步反应合成  (一种类似有机玻璃的塑料)。第一步反应的化学方程式是__________________。