Question

在25℃时，H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^－、R^2－三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．H₂R是二元弱酸，其K_al=1×10^－2

B．当溶液恰好呈中性时，c(Na⁺)=2c(R^2－)+c(HR^－)

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na₂R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

Answer

C

【解析】

试题分析：A、据图可知pH=2时，Ka1=[H+]•[HR−]/[H2R]=1×10−2×0.5/0.5=1×10-2，A正确；B、据电荷守恒，c（H+）+c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）+c（OH-），溶液显中性时c（H+）=c（OH-），所以c（ Na +）=2c（ R2-）+c（ HR-），B正确；C、NaHR溶液显酸性可知其电离程度大于其水解程度，C错误；D、Na2R与NaHR溶液浓度相同时，其pH=7.2，D正确，答案选C。

考点：考查据图分析数据进行电离平衡常数的计算、电离程度与水解程度大小判断以及电荷守恒的应用