2015-2016学年山西省孝义市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015入冬，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是

A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病

B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染

C．PM2.5的颗粒在空气中不能形成气溶胶

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量

2. 难度：中等

下列物质的电离方程式正确的是：

A．H₂CO₃2H^＋＋O₃^2-          B．HClO===H^＋＋ClO^－

C．NaHCO₃ =Na^＋＋H⁺+ CO₃^2-       D．Ba(OH)₂===Ba^2＋＋2OH^－

3. 难度：中等

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜

A．全部          B．②③⑥            C．①②③⑥          D．②③④⑥

4. 难度：中等

右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(   )

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)+O₂(g) ===SO₂(g)  ΔH₁；S(s)+O₂(g) ===SO₂(g)  ΔH₂；则ΔH₁>ΔH₂

D．CO(g)+H₂O(g) ===CO₂(g)+H₂ (g)   ΔH₁>0

5. 难度：中等

以下现象与电化学腐蚀无关的是（   ）

A．生铁比纯铁容易生锈

B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质物品久置表面变暗

6. 难度：简单

根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是

A．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂

B．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂

C．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂

D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂

7. 难度：中等

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （   ）

A．HX、HZ、HY               B．HZ、HY 、HX

C．HX、HY、HZ               D．HY、HZ、HX

8. 难度：困难

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（     ）

A．具有吸附性                   B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度小于CuS、PbS、CdS      D．溶解度大于CuS、PbS、CdS

9. 难度：中等

目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行

由此可知，该电池放电时的负极是（    ）

A．Cd(OH)₂       B．Cd(OH)₂      C．Cd         D．NiO(OH)

10. 难度：中等

下列有关实验操作的说法错误的是：

A．中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差

C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差

11. 难度：中等

化学来源于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是

A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸

C．Na₂CO₃俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多

D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降

12. 难度：中等

已知反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行：① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H＜0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

13. 难度：中等

等质量的两份锌粉a、b，分别加入到过量的稀硫酸溶液中，并且在a中加入少量的CuSO₄，下图中表示其产生H₂总体积（V）与时间（t）的关系正确的是

14. 难度：中等

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．     B．

C．  D．

15. 难度：简单

下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸  B．蓝色石蕊试纸    C．碘化钾淀粉试纸 D．PH试纸

16. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．电能是二次能源                   B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源                 D．水煤气是一次能源

17. 难度：简单

工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。下列溶液一定是酸性的是

A．PH值小于7的溶液                B．酚酞显无色的溶液

C．溶液中c(H+)＞c(OH-)            D．溶液中含有H⁺

18. 难度：中等

加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

A．Fe₂(SO₄)₃       B．FeCl₃      C．Na₂CO₃          D．KCl

19. 难度：中等

为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管  ①用导线与铅板连接   ②用导线与锌板连接   ③用导线与碳棒连接   ④与直流电源负极连接   ⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（    ）

A．②④         B．①④           C．②③          D．①⑤

20. 难度：中等

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（    ）

A．1:2:3           B．.3:2:1        C． 6:3:1            D．.6:3:2

二、填空题

21. 难度：中等

25 ℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：

（a）HS^－＋H₂O  OH^－＋H₂S  （b）HS^－ H^＋＋S^2－

（1）________（填序号，下同）是电离平衡；________是水解平衡。

（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动；。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H^＋)将变________(填“大”或“小”)。

（4）若在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是________mol·L^-1。

22. 难度：困难

现有可逆反应：aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g)，请回答下列问题：

（1）当升高温度时，B的转化率增大，则该反应的△H________0；(填“＞”、“=”或“＜”)

（2）当减小压强时，混合气体中C的质量分数减小，则a + b________c；(填“＞”、“=”或“＜”)

（3）恒容时，若加入B气体，则A的转化率将___________，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量将_______________；

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则恒容时，加入C气体，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将_____________，若维持容器内气体的压强不变，充入氖气，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将_____________。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

23. 难度：中等

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度 (mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度 (mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^-)与 c(Na⁺)的大小关系是______________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝             ；

三、实验题

24. 难度：困难

（12分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为l mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL l mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为___________；

④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录___________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）本实验中应选用___________(填序号)的量筒。

A．100 mL    B．200 mL    C．500 mL

（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=_______。

（3）简述速率不等的原因___________，

四、填空题

25. 难度：困难

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：

CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)    △H＝+206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)   △H＝-247.4 kJ·mol^－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH₄(g)＋2H₂O(g) ＝CO₂(g) ＋4H₂(g)△H＝                 。

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若向反应体系中加入少量下列试剂能加快产生H₂速率的是（      ）。

A．HNO₃（浓）      B．CH₃COONa（固体）

C．Na₂SO₄ （固体）   D．CuSO₄（固体）

（3）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电。电池负极反应式                     。燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是                         。

（4）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。请写出

①负极电极方程式                        。

②电池总反应方程式                     。