Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度 (mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度 (mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^-)与 c(Na⁺)的大小关系是______________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝             ；

Answer

（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7, 则HA是弱酸（2）否；c(A-)=c(Na+)

（3）弱 c(Na+) ＞c(A-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)（4）10-5 mol•L-1

【解析】

试题分析：（1）甲两者恰好完全反应生成盐，若为中性，说明酸根没有水解，属于强酸；若溶液显碱性说明酸根水解了，则为弱酸。

（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（A-）=c（Na+）。

（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+） ＞ c（A-） ＞ c（OH-） ＞ c（H+）。

（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）= KW / C(H+)=10-5mol/L。

考点：考查酸碱反应的相关计算