Question

25 ℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：

（a）HS^－＋H₂O  OH^－＋H₂S  （b）HS^－ H^＋＋S^2－

（1）________（填序号，下同）是电离平衡；________是水解平衡。

（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动；。

（3）若将溶液加热至沸腾，c(OH^－)·c(H^＋)将变________(填“大”或“小”)。

（4）若在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是________mol·L^-1。

Answer

（1）b a（2）正向 逆向（3）大（4）0.1

【解析】

试题分析：（1）（b）HS－ H＋＋S2－，电离出氢离子和硫离子，属于电离；（a）HS－＋H2O OH－＋H2S，属于水解。

（2）向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，使得硫离子浓度减小，平衡正向移动；硫离子浓度减小，使得硫氢根离子浓度减小，水解反应物浓度减小，平衡逆向移动。

（3）温度升高，水的离子积常数变大。

（4）在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu2+完全沉淀为CuS，据物料守恒此时硫离子浓度等于铜离子，则加入的氢离子浓度等于硫离子浓度等于铜离子浓度=0.1mol/L。

考点：考查硫氢化钾的性质