Question

（12分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为l mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL l mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为___________；

④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录___________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）本实验中应选用___________(填序号)的量筒。

A．100 mL    B．200 mL    C．500 mL

（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=_______。

（3）简述速率不等的原因___________，

Answer

②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起止时间(1)B (2)0.2V L/mol

(3)盐酸与醋酸的浓度相同时c(H+)不同

【解析】

试题分析：②酸溶液用酸式滴定管量取；③据反应Mg + 2HCl （或HAc） ═ MgCl2 + H2↑，n(HCl) = 1×0.01=0.01mol，故a=0.01×0.5×24=0.12g；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录反应起止时间；

（1）据反应得：V（H2）=0.005 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml，应选200 mL量筒，答案选B。

（2）由以上分析得气体的物质的量为0.005 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=V/n =0.001V/0.005 =0.2VL/mol。

（3）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等，本题为浓度不同。

考点：考查反应速率的测量与计算