2016届福建省高三上学期第六次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

D．中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

2. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N_A时，阳极质量减少为3.2g

B．0.5L1 mol•L^-1NaHS溶液中，Na⁺和HS^-离子数之和为N_A

C．Na₂O₂和Na₂S的固体混合物7.8g，其中Na⁺数为0.3N_A

D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N_A

3. 难度：中等

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

 

4. 难度：困难

分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有

A．2种     B．4种    C．6种      D．8种

5. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

D．FeBr₂与等物质的量的Cl₂反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

6. 难度：困难

人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄，下列说法不正确的是

A．该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程

B．GaN表面发生氧化反应，有O₂产生

C．电解液中的H⁺从质子交换膜右侧向左侧迁移

D．Cu表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O

7. 难度：困难

室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

B．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)

C．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c(Na⁺)+c(Ca²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)+2c(Cl^-)

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2c(Na⁺)=3[c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)+c(H₂C₂O₄)]

二、填空题

8. 难度：困难

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)   ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^-1

C(s) + CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^-1

则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为                             。

（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g)   △H>0

第二步：HCOOCH₃(g)CH₃OH(g)+CO(g)    △H>0

①第一步反应的机理可以用下图表示：

图中中间产物X的结构简式为                  。

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有             。（写两条措施）

（3）第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。

①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。请写出700℃时反应的化学方程式为：                 。

 

②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将富集到的廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如下图1所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成          molC(碳)。

③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图2。写出电极c上发生的电极反应式                 。（任写一个）

（4）以TiO₂／Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系                     。

三、实验题

9. 难度：困难

实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为                ；该操作将I₂还原为I^－的目的是                。

（2）操作X的名称为            。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是            ；锥形瓶里盛放溶液作用的为             。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I^-的方法是            ；证明废水中含有IO₃^—的方法是                       。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

10. 难度：困难

（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的             （填试剂化学式），过滤后即可得到。

（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表1所示，图中C表示的离子是                。（填离子符号）

（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：             。

（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的体积。

步骤4：为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，重复上述步骤2、3操作2-3次。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2中反应的离子方程式为                   ；

静置10min的目的是                    。

②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在                 （填仪器名称）中。

③用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定的目的是                       。

④在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是              。

四、填空题

11. 难度：困难

【化学——选修2化学与技术】

Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠    B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及到氧化还原反应     D．海水提镁涉及到复分解反应

Ⅱ铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有             。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为               、              ；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂ 和               (填化学式)。

（2）已知：①Fe₂O₃ (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol^-1

②CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=-283kJ·mol^-1

③C(s)+ O₂(g)=CO(g)  ΔH=-110kJ·mol^-1

则反应Fe₂O₃ (s)+3 C(s)+ O₂(g)=2Fe(s)+3CO₂ (g) 的ΔH=         kJ·mol^-1。理论上反应        放出的热量足以供给反应          所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的         部分，主要反应的化学方程式为               ；熔融造气炉相当于高炉的         部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是                 。

12. 难度：困难

【化学——选修3物质结构与性质】

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为                。

②该化合物的化学式为          。

（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是                。

（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是               。

（4）Y 与Z 可形成YZ₄^2－

①YZ₄^2－的空间构型为           (用文字描述)。

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：          。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为                 。

五、推断题

13. 难度：困难

【化学——选修5有机化学基础】

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

（1）CH₂=CH—CH=CH₂的名称是________________________。

（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_______________。

a. 加聚反应        b.缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）___________。

（4）A的相对分子质量为108。

①反应II的化学方程式是____________________。

②1 molB完全转化成M所消耗的H₂的质量是_______g。

（5）反应III的化学方程式是_________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式___________________。