Question

实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为                ；该操作将I₂还原为I^－的目的是                。

（2）操作X的名称为            。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是            ；锥形瓶里盛放溶液作用的为             。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^—的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I^-的方法是            ；证明废水中含有IO₃^—的方法是                       。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

Answer

（1）SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋ 使CCl4中的碘进入水层（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）吸收多余Cl2（4）从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3—；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3—。

【解析】

试题分析：（1）I2被还原为I－，那么SO32－将被氧化为SO42－，离子方程式为：SO32－ + I2 + H2O = 2I－ + SO42－ + 2H＋；（2）要将CCl4和I2分开，就要把I2还原为I－，I－能更好的溶解在水中。CCl4的不溶于水，分离两种互不相溶的液体的方法为分液。（3）温度越高氯气在水中的溶解度越大，保持较低温度是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度，另外I2容易升华，低温可以防止碘被氧化。（4）应用I2可以使淀粉变蓝，可以用FeCl3氧化I－，可以用SO32－还原IO3—。

考点：物质分离与提纯的基本方法选择与应用