设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2g
B．0.5L1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NA
C．Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA
D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA
化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
D．中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈
将FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。
（1）该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子直径的大小范围是__________________。
（2）将FeCl3溶液滴入沸水得到Fe(OH)3红褐色胶体的化学方程式是___________________。
（3）此分散系不具有的性质是__________(填字母)。
A．光束通过该液体时，形成光亮的“通路”
B．通入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe(OH)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的___________棒，乙装置中的___________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：___________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是________，乙装置碳极的电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________________。
向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入AgCl固体，则c(I－)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)．
（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将__________．
（3）若改加AgBr固体，则c(I－)__________，而c(Ag＋)__________．
（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= 。（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。
①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7。
②若溶液pH>7，则c (Na+) c(A－)，理由是 。
（3）用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
