Question

（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的             （填试剂化学式），过滤后即可得到。

（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C1₂+6NaOH5NaC1+NaC1O₃+3H₂O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表1所示，图中C表示的离子是                。（填离子符号）

（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为：             。

（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。

步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。

步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗K₂Cr₂O₇标准溶液的体积。

步骤4：为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，重复上述步骤2、3操作2-3次。

步骤5：数据处理与计算。

①步骤2中反应的离子方程式为                   ；

静置10min的目的是                    。

②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在                 （填仪器名称）中。

③用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定的目的是                       。

④在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是              。

Answer

（1）Na2CO3（2）ClO-（3）Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O（4）①ClO3- +6Fe2++ 6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全②酸式滴定管③计算步骤②消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的量 （其他合理答案也给分） ④溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化

【解析】

试题分析：（1）石灰乳与氯气反应生成氯化钙和氯酸钙，除去氯化钙后，可加入碳酸钠溶液，以生成碳酸钙沉淀，以此得到氯化钠；（2）氯气与氢氧化钠反应低温时生成NaClO，温度高时生成NaClO3，-5℃时生成ClO-；（3）采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠，同时生成H2，其反应的方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑，阳极发生氧化反应，反应式为Cl- -6e- + 6OH- = C1O3- + 3H2O；（4）①酸性条件下亚铁离子被ClO3-氧化未铁离子，自身被还原为氯离子，其反应的离子方程式为：ClO3- +6Fe2++ 6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；静止10min可以使亚铁离子和次氯酸根离子充分反应；②K2Cr2O7溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以改用酸式滴定管盛放；③步骤2中的(NH4)2Fe(SO4)2没有反应完，用K2Cr2O7溶液滴定步骤2的溶液是为了测得未反应完全的亚铁离子，所以是为了测为反应完全的硫酸亚铁铵的量；④亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，测得结果偏高的原因为溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化。

考点：探究物质的组成及测定物质的含量