2016届辽宁省大石桥市高三上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法错误的是

A．SO₂、N_xO_y都属于酸性氧化物

B．碳氢化合物可引起光化学烟雾

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：    B．次氯酸的结构式:H—Cl—O

C．乙烯的结构简式为CH₂CH₂            D．硫原子的结构示意图：

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化     B．甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应

C．淀粉和纤维素互为同分异构体           D．糖类都能发生水解反应

4. 难度：中等

为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂)    B．FeCl₂溶液(KSCN)

C．KI(淀粉溶液)        D．NaOH溶液(盐酸)

5. 难度：中等

下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象

B．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅

C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色

D．H₂O₂溶液中加入MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反应速率

6. 难度：简单

下列关于仪器使用的说法不正确的是

A．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

B．滴定管装液滴定时应先用标准溶液润洗

C．蒸馏时温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管附近

D．锥形瓶用作反应容器时，一定不能加热

7. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是

		Y	Z
M	X

A．原子半径: Z<M

B．非金属性：X<Z

C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

8. 难度：中等

下列有关能量的叙述错误的是

A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热

B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH₃COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H₂O(l)时，放出的热量为57.3kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol

9. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A

C．2 L 0.5 mol·L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

D．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

10. 难度：中等

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与溴水反应

11. 难度：中等

下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

⑤MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHCO₃能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

A．3个           B．2个            C．5个            D．4个

12. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃ + 6H⁺ + 2I^﹣ = 2Fe²⁺ + I₂ + 3H₂O

B．0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣ = 2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O

C．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^﹣+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^﹣

13. 难度：中等

室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)和c(OH^﹣)的乘积是1.0×10^-26 ，下列说法中正确的是

A．该溶液的溶质不可能是NaHSO₄

B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H₂

C．下列离子在该溶液中一定能大量共存:Cl^﹣、K⁺、Cu²⁺

D．向该溶液中加入NaHCO₃固体，一定有化学反应发生

14. 难度：中等

化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。下列关于五星烷的说法中正确的是

A．五星烷与己烷互为同系物        B．五星烷的化学式为C₁₅H₂₀

C．五星烷分子中含有7个五元环    D．五星烷的一氯代物有5种

15. 难度：困难

常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

A．①与②比较：c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)

B．①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl^﹣)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

C．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH₃COO^﹣)＞c(Na⁺)

D．①与②等体积混合的溶液中：c(Cl^﹣)=c(NH₄⁺)+c(Na⁺)+c(NH₃•H₂O)

16. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba^2＋)将增大

C．V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na⁺和CO₃^2-的离子浓度均增 大

17. 难度：困难

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH < 0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态

B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

C．4 s内，v(B)=0.075 mol/(L·s)

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

18. 难度：困难

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成CuH。CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是

A.“另一种反应物”一定具有还原性   B．CuH+Cl₂=CuCl+HCl(燃烧)

B.C．CuH+HCl=CuCl+H₂↑(常温)     D．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

19. 难度：中等

2015年10月05日，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，获奖理由 是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球，特别是发展中国家的数百万人的生命”。下面是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是

A．青蒿素分子式为C_l5H₂₂O₅

B．青蒿素中有—O—O—键，具有较强的氧化性

C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯

D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

20. 难度：困难

某同学利用氧化还原反应：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄ ＋8H₂O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

A．b电极上发生还原反应

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO₄^2－移向甲烧杯

D．a电极上发生的反应为：MnO₄^－＋8H^＋＋5e^－ = Mn^2＋＋4H₂O

二、填空题

21. 难度：困难

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

(1)工业生产可以用NH₃(g)与CO₂(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃ (g)与CO₂(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。

（2）已知反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol^－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度(℃)	500	700	900
K	1. 00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数K的表达式为         ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO₂的转化率为________，生成CO的平均速率v (CO)为_______________。

②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有               。

（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式               ，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，当消耗560mLO₂ (标准状况下)，电解后溶液的pH＝          (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。

22. 难度：困难

重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出：Cr₂O₃与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式              ，Na₂CrO₄用硫酸酸化时反应的离子方程式                       ；

（2）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺)；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂ mL。

①该水样的COD为          mg/L；

②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_            ，(可能用到的数据：K_SPFe(OH)₃=4.0×10^-38， K_SPCr(OH)₃=6.0×10^-31，=-0.1，=0.2，=0.3，=0.6)

（3）在Na₂Cr₂O₇溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K₂Cr₂O₇，请分析此反应能发生的原因                      。

（4）酸性的K₂Cr₂O₇溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式             ，反应时可观察到的现象是                       。

三、实验题

23. 难度：困难

黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，含少量杂质(杂质不含S元素，且高温下不反应)．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂(忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应)；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次．已知：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄请回答下列问题：

（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是___________________

（2）通入空气的作用是_________________________．

（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数__________．(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

（4）滴定时，应选择右图中的_________(填字母序号)盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据_____________现象来判断滴定已经达到终点．

（5）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是____________．(保留到小数点后1位)

四、填空题

24. 难度：困难

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

请回答下列问题：

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品．

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是____________．

②实验室用惰性电极电解100mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为____________(忽略反应前后溶液的体积变化)．

③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式____________．

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品，从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

c．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；

d．将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．

①步骤d中的“一定条件”指的是__________，目的是__________．

②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点__________．

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？__________，请说出你同意或不同意的理由_____________.

五、推断题

25. 难度：困难

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10， 基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相   差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1 mol AB^－中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。

a．离子键           b．共价键       c．配位键

d．金属键           e．氢键         f．分子间的作用力

（3）E²⁺的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp²杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为____________形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)______________。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图(请先判断对应的图)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为__________。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为__________。

26. 难度：困难

利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式Y                D             。

（2）属于加成反应的有            (填数字序号)。

（3）1molBAD最多可与含           molNaOH的溶液完全反应。

（4）写出方程式：反应④______________________F+E________________________

（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为          种。

①能发生银镜反应   ②遇FeCl₃溶液显紫色   ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰