Question

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10， 基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相   差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1 mol AB^－中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。

a．离子键           b．共价键       c．配位键

d．金属键           e．氢键         f．分子间的作用力

（3）E²⁺的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp²杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为____________形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是(须指明加成产物是何物质)______________。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图(请先判断对应的图)，C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为__________。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为__________。

Answer

（1）K；N（2）K4[Fe(CN)6]；2NA个；def；（3） ；①③④；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键；（4）2：3；；

【解析】

试题分析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故D为Fe、E为Ni，

（1）六种元素中K的金属性最强，其第一电离能最小，非金属性越强电负性越大，故电负性最大的是N，故答案为：K；N；

（2）黄血盐的化学式K4[Fe(CN)6]，CN-与氮气互为等电子体，CN-中存在C≡N三键，故1mol CN-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键、分子间的作用力，故答案为：K4[Fe(CN)6]；2NA；def；

（3）Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为；

①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化，HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物为甲醇，甲醇分子之间形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：；①③④；平面三角；加成产物CH3OH分子之间能形成氢键；

（4）金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为图Ⅰ，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为图Ⅱ，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 8：12=2：3；

金属K的晶胞中，K原子数目=1+8×=2，若K原子的摩尔质量为M，阿伏加得罗常数为NA，则晶胞质量=g，设该晶胞的密度为a g/cm3，则晶胞体积==cm3，晶胞棱长=cm，设K原子半径为r，则晶胞体对角线长度=4r，故3(cm)2=(4r)2，故r=×cm，故答案为：2：3；×cm。

考点：考查了元素推断、核外电子排布、电离能、电负性、配合物、化学键、杂化轨道、晶胞计算等的相关知识。