某同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 +8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是
A.b电极上发生还原反应
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.a电极上发生的反应为:MnO4-+8H++5e- = Mn2++4H2O
2015年10月05日,中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,获奖理由 是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球,特别是发展中国家的数百万人的生命”。下面是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是
A.青蒿素分子式为Cl5H22O5
B.青蒿素中有—O—O—键,具有较强的氧化性
C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成CuH。CuH不稳定,易分解,在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是
A.“另一种反应物”一定具有还原性 B.CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧)
B.C.CuH+HCl=CuCl+H2↑(常温) D.CuH既可做氧化剂也可做还原剂
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态
B.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
C.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L·s)
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
下列说法中,正确的是
A.25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大
C.V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
D.在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32-的离子浓度均增 大
常温下,有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
A.①与②比较:c(Na+)>c(NH4+)
B.①中的离子浓度的大小关系是:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.向③中加入适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:c(CH3COO﹣)>c(Na+)
D.①与②等体积混合的溶液中:c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)