氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成CuH。CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。以下有关的推断错误的是
A.“另一种反应物”一定具有还原性 B．CuH+Cl2=CuCl+HCl(燃烧)
B.C．CuH+HCl=CuCl+H2↑(常温) D．CuH既可做氧化剂也可做还原剂
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH < 0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．当c(A):c (B):c(C)=2:1:2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．4 s内，v(B)=0.075 mol/(L·s)
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
下列说法中，正确的是
A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大
C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增 大
常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)
B．①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
C．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)
D．①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)
化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。下列关于五星烷的说法中正确的是
A．五星烷与己烷互为同系物 B．五星烷的化学式为C15H20
C．五星烷分子中含有7个五元环 D．五星烷的一氯代物有5种
室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH﹣)的乘积是1.0×10-26 ，下列说法中正确的是
A．该溶液的溶质不可能是NaHSO4
B．向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2
C．下列离子在该溶液中一定能大量共存:Cl﹣、K+、Cu2+
D．向该溶液中加入NaHCO3固体，一定有化学反应发生
