2015-2016学年湖北省汉川市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的(    )

A．碳        B．石英      C．锗        D．硅

2. 难度：简单

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na₂CO₃”的分类错误的是(    )

A．电解质      B．碳酸盐      C．钠盐      D．碱

3. 难度：中等

下列物质中属于电解质的是 (    )

①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫

A．①②      B．①②⑤      C．③④      D．①⑤

4. 难度：困难

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (    )

A．1g氢气中所含有的分子数为N_A

B．0.5 mol/L、2 L的AlCl₃溶液中含有氯离子数为N_A

C．32g氧气中所含的氧原子数为N_A

D．1 mol/L、500 mL的H₂SO₄溶液中 SO₄^2－的数目为0.5N_A

5. 难度：中等

下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 (    )

A．SO₂+2H₂O+Cl₂===H₂SO₄+2HCl    B．SO₂+2H₂S===2H₂O+3S

C．SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O      D．SO₂+Na₂CO₃===Na₂SO₃+CO₂↑

6. 难度：中等

用可溶性钡盐检验SO₄^2－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(    )

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO₄^2－以外其它阴离子及Ag⁺的干扰

D．排除Ba²⁺以外的其它阳离子干扰

7. 难度：中等

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 (    )

A．分离碘和酒精            B．除去Cl₂中的HCl

C．实验室制氨气            D．排水法收集NO

8. 难度：中等

某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (    )

A．Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－      B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、NO₃^－     D．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是 (       )

A．实验室制取氯气：MnO₂+4HCl(浓)===Mn²⁺+2Cl^－+Cl₂+2H₂O

B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中：Al³⁺+4OH^－===AlO₂^－+2H₂O

C．氯气与水反应：Cl₂+H₂O===Cl^－+2H⁺+ClO^－

D．硅酸钠溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2－+2CO₂+2H₂O===H₂SiO₃↓+2HCO₃^－

10. 难度：困难

将Cu片放入0.1 mol/L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为(    )

A．3:2        B．3:5        C．4:3        D．3:4

11. 难度：困难

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na₂O₂固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是 (    )

A．一定没有N₂；CO和HCl中至少有一种

B．一定有N₂、CO和HCl

C．一定有N₂；CO和HCl中至少有一种

D．一定有N₂和HCl；没有CO

12. 难度：中等

从海水(含氯化镁)中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)₂]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 (    )

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

D．第④步电解不是氧化还原反应

13. 难度：中等

胶体区别于其它分散系的本质是 (    )

A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间

14. 难度：中等

下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 (    )

A．将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色

B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe²⁺

C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na₂SO₃溶液，溶液无明显变化

15. 难度：中等

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )

16. 难度：困难

1.92g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积(    )

A．504mL      B．336mL      C．224mL      D．168mL

二、填空题

17. 难度：困难

按要求填空

Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液  B升华  C结晶  D分液  E蒸馏  F过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾

（3）______分离水和汽油的混合物

（4）______分离CCl₄(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物

Ⅱ．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^－1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体所含原子总数为          个；(用含有N_A的式子表示)

②该气体溶于水(不考虑与水反应)后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为          

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

（3）某盐混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^－的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L^－1、0.25 mol·L^－1、0.4 mol·L^－1，则c(SO₄^2－)=_________。

三、推断题

18. 难度：困难

某些化学反应可用表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：                             。

（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：                或                  。

（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：               。

（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是             。

19. 难度：困难

已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。

（1）写出下列物质的化学式：

D：            E：           N：          。

（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：                     ；

（3）按要求写方程式：

B和R反应生成N的离子方程：                            ；

M→W的离子方程：                                      。

四、实验题

20. 难度：困难

Ⅰ（1）下列实验方法合理的是               。(多选不给分)

A、可用盐酸与BaCl₂溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO₄^2－

B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵

C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

D、实验室制取Al(OH)₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量

E、用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

F、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

（2）(3分)用18.0 mol/L H₂SO₄配制100 mL 1.00 mol/L H₂SO₄，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：              。

（3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_______。

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度

④容量瓶盛过同浓度1.00 mol/L的H₂SO₄溶液，使用前未洗涤

Ⅱ．请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强。

请回答下列问题：

（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，_______接_______，_______接_______。

（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。

（3）证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。

（4）装置②的作用是__________________。

（5）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是_____________________。

五、计算题

21. 难度：困难

计算题：将0.2 mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6 L气体，然后再滴入2 mol/L NaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？(写计算过程)

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=      mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200 mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为            mL。