下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )
A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+2H2S===2H2O+3S
C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．1g氢气中所含有的分子数为NA
B．0.5 mol/L、2 L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA
C．32g氧气中所含的氧原子数为NA
D．1 mol/L、500 mL的H2SO4溶液中 SO42－的数目为0.5NA
下列物质中属于电解质的是 ( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是( )
A．电解质 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱
光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：
（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c(N
)___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(N
)。
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是___________(填写字母)；
②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(S
)－c(N
)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________ ___________。
Ⅱ. 已知25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | Ka1＝4.3×10－7； Ka2＝5.6×10－11 |
则等物质的量浓度的a. CH3COONa，b. NaCN，c.Na2CO3 ，d. NaHCO3 溶液的pH由大到小的顺序是 （填编号），0.18 mol·L－1 CH3COONa的pH约为____________
