2016届江苏省常州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

2. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．NaH中氢离子结构示意图：

B．CH₄分子的球棍模型：

C．醛基的电子式：

D．对-硝基甲苯的结构简式：

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．含有—OH的有机化合物性质相同

B．锅炉水垢中的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液处理，使之转化为CaCO₃后再用盐酸除去

C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl)

D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

4. 难度：中等

H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是

A．元素O的单质存在O₂和O₃两种同位素

B．加入催化剂，减小了H₂O₂分解反应的热效应

C．若H₂O₂分解产生1molO₂，理论上转移4mol电子

D．H₂O₂和Na₂O₂所含化学键类型不同

5. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高价与最低价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．原子半径：r(Z)＜r(R)

C．R的氢化物的热稳定性比W的强

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

6. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．=0.1mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

B．遇苯酚显紫色的溶液：I^-、K⁺、SCN^-、Mg²⁺

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、CH₃COO^-

7. 难度：困难

利用下列实验装置进行的实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

8. 难度：中等

下列开发利用自然资源制取化学品，其途径较合理的是

A．海水Mg(OH)₂ MgOMg

B．石油苯、甲苯、二甲苯、酚等

C．铝土矿Al(OH)₃Al₂O₃ Al

D．海洋生物I₂

9. 难度：困难

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺

B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C．乙醛与新制的Cu(OH)₂悬浊液加热：CH₃CHO+2Cu(OH)₂+OH^-CH₃COO^-+Cu₂O↓+3H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入过量的NH₄HSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+NH₄⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

10. 难度：困难

用图所示装置除去含CN_-、Cl_-废水中的CN_-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO_-将CN_-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．ClO^-将CN^-氧化过程中，每消耗1molCN^-转移10mol电子

B．阳极的电极反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O

C．阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-

D．在电解过程中，废水中CN^-和Cl^-均移向阳极

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)==4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

12. 难度：中等

解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)的合成路线如图，下列叙述正确的是(  )

A．化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基

B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙

C．化合物乙中含有1个手性碳原子

D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应

13. 难度：困难

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中滴加稀盐酸	有气体产生	溶液X中一定含有CO3^2-
B	用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定时钠盐溶液
C	向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2煮沸	没有砖红色沉淀	淀粉未水解
D	向浓度均为0.1mol•L^-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

14. 难度：困难

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Fe²⁺)=0.3mol•L^-1

B．常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c(SO₃^2-)—c(H₂SO₃)=9.9×10^-7mol•L^-1

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na⁺)＞c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)=c(H⁺)

D．等浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：

15. 难度：困难

在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)+B(g)2C+D(s)  △H=akJ•mol^-1  实验内容和结果分别如下表和图7所示。下列说法正确的是

实验 序号	温度	起始物质的量	热量 变化
A	B
Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
Ⅱ	800℃	0.5 mol	1.5mol	--

A．a=160

B．600℃时，该反应的平衡常数是0.45

C．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)=0.06 mol•L^-1•min^-1

D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率不变

二、实验题

16. 难度：困难

V₂O₅是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V₂O₅的工艺流程如下：

（1）步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为_______________________；

（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂)：

R₂(SO₄)_n(水层)+2nHA(有机层)2RA_n(有机层)+nH₂SO₄(水层)，

①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是_____________；

②步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；

（3）步骤③中X试剂为_________(填化学式)，步骤④的目的是___________________；

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和____________(填名称)。

三、推断题

17. 难度：困难

有机物A()是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B()通过以下路线合成：

（1）化合物B中的官能团名称为____________和____________；

（2）化合物C到D的化学方程式为________________________；

（3）化合物E的结构简式为__________________；由F生成A的反应类型为_________________；

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________；

①属于芳香族化合物；

②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；

③可以发生银镜反应；

④核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢．

（5）已知：一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：．写出以为原料制备化合物的合成路线流程图．

合成流程图示例：

四、实验题

18. 难度：困难

利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）溶解还原过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式为____________________________；

（2）铁渣中铁元素的化合价为____________；

（3）CoC₂O₄是制备钴的氧化物的重要原料；

图示为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为____________(填化学式)，写出B点对应的物质与O₂在225℃～300℃发生反应的化学方程式_________________________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480mL5mol•L^-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体，试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________(写出计算过程)。

19. 难度：困难

实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，Na₂S₂O₃的稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（1）先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄；写出A中发生反应的化学方程式：______________________。

（2）当Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应；过滤C中混合物，滤液经过__________(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是________________________；

（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为__________(填序号)；

A．稀H₂SO₄       B．NaOH溶液       C．饱和NaHSO₃溶液

（4）该法制得的晶体中常混有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄的杂质。

①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，________(填写操作步骤和实验现象)，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)

②为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是________________；

（5）利用硫代硫酸钠跟I₂反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I₂为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

①滴定过程中指示剂应选用___________溶液；

②样品中硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)纯度的表达式是________________。

五、填空题

20. 难度：困难

利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H=-99kJ•mol^-1

②CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂═-58kJ．mol^-1

③CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g)△H

（1）应①的化学平衡常数K的表达式为_________；反应③的△H=_______kJ•mol^-1；

（2）合成气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图1示．图中压强p₁、p₂、p₃由大到小顺序为_____________；α(CO)值随温度升高而减小，其原因是_________________；

（3）工业生产中需对空气中的CO进行监测．

①粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为_________________；

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示．这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为___________________；

（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)₅]，该化合物易吸收H₂生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羟基铁酸二钠．五羰基铁吸收H₂的化学方程式为___________________。

六、推断题

21. 难度：困难

[物质结构与性质]

原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J是第四周期中未成对电子数最多的元素。

（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________(填元素符号)．

（2）J原子的外围电子排布式为_________________；

（3）Y₂X₄分子中Y原子轨道的杂化类型为_________；1molY₂X₄分子中含有σ键与π键的数目之比为__________。

（4）X与W形成的一种X₂W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为__________(填化学式)；

（5）JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5g白色沉淀．则该配合物溶于水的电离方程式为_________________；