Question

下列说法正确的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)==4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

Answer

D

【解析】

试题分析：A．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，故A错误；B．该反应过程中，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D．常温下，反应4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)能自发进行，应满足△H-T•△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；故选D。

考点：考查电解质的判断、水的电离、水的离子积、焓变和熵变等。