下列说法正确的是
A．含有—OH的有机化合物性质相同
B．锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3后再用盐酸除去
C．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KCl 
K↑+NaCl)
D．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．NaH中氢离子结构示意图：
B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的电子式：
D．对-硝基甲苯的结构简式：
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱销技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用
D．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：
现有下列所示的转化关系：
已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。E能使溴水褪色。请回答：
（1）结构简式：C ；F ；
（2）写出③的反应类型 ；
（3）完成下列反应的化学方程式： 反应③ ；反应④ 。
（4）写出符合下列条件的“ A ”的同分异构体： 。
①能与碳酸氢钠溶液发生反应；②核磁共振氢谱中出现五组峰
氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2。NaH含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，NaH与H2O反应的化学方程式为 。
（2）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料。MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为
MOFs(s)+nH2(g)
(H2)nMOFs(s) ΔH＜0，则储氢时的适宜条件为 (填字母)。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
（3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知:
则：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。
（4）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300 ℃时发生上述反应，10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为:CO2:0.2 mol/L H2 :0.8 mol/L CH4 : 0.8 mol/L H2O：1.6 mol/L。
①0～10 min内v(H2)= 。
②300 ℃时上述反应的平衡常数K= 。
若200 ℃时该反应的平衡常数K = 64.8，则该反应的ΔH 0。(填“＞”或“＜”)
S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2
S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：
，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），反应涉及的几种物质的熔沸点如表：
物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
熔点/℃ | 113 | ﹣109 | ﹣23 | ﹣77 |
实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式____ ___。
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________。
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。
A．石油分馏 B．制备乙烯
C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯
（4）B装置中盛放的是_________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_________，D中采用热水浴加热的原因是__________。
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________。
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为______________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是___ _____。（用离子方程式表示）
