2016届江西省宜春市高三上第五次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．石油分馏、煤的干馏均是物理变化

B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池

C．资源的“3R”即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)有利于实现“低碳生活”。

D．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

2. 难度：困难

下列离子方程式正确的是：

A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀盐酸：2S₂O₃^2一+2H⁺=SO₄^2一+3S↓+H₂O

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^﹣═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

C．100mL 0.1mol/L FeI₂溶液与标况下0.224L Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^一

D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2一沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2一+3Ba²⁺+6OH^一=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

3. 难度：困难

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O₂

B．该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能

C．d极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^一═2H₂O

D．c极上进行还原反应，B中的H⁺可以通过隔膜进入A

4. 难度：中等

下列有关物质除杂的方法中可行的是

A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

B．向含少量FeBr₂的FeCl₂溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取，以除去FeCl₂溶液中的FeBr₂

C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液

D．除去CuCl₂溶液中混有的少量FeCl₃ ，可向溶液中加入CuO后再过滤

5. 难度：困难

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N_A

B．电解精炼铜时，若转移了N_A个电子，则阴极析出32 g铜

C．6.8克熔融的KHSO₄混中含有0.1N_A个阳离子

D．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N_A

6. 难度：困难

已知：Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Br^一 + 2Fe³⁺ 、2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺ + I₂现有一混合溶液，只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^一（忽略水电离），其中Cl^一、Br^一、I^一的个数比为2∶3∶4，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为:

A．7∶4          B．7∶3              C．7∶2                D．7∶1

7. 难度：困难

在100mLHNO₃和H₂SO₄混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺ 的 物质的量浓度（mol/L）最大值为

A．0.225    B．0.30    C．0.36    D．0.45

8. 难度：中等

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用碱式滴定管取23.10 mL溴水

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④          B．②③④⑥          C．③⑥         D．③⑤⑥

9. 难度：中等

在容积可变的密闭容器中，2molN₂和8molH₂在一定条件下反应，达到平衡时，H₂的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5％               B．10％         C．15％        D．20％

10. 难度：中等

下列图象表达正确的是

A．浓硫酸的稀释

B．过量的盐酸与等量的锌粉反应

C．氢气与氧气反应中的能量变化

D．微粒电子数

11. 难度：困难

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

12. 难度：中等

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH＞7时，则一定是c₁V₁=c₂V₂

B．当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁

C．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D．若V₁=V₂、c₁=c₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

13. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。	该溶液一定是钠盐溶液
C	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。	铝和浓硝酸不反应

14. 难度：困难

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（  ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

15. 难度：困难

将浓盐酸滴入KMnO₄溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi^3＋。据此判断下列说法正确的是

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl₂是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO₃参加了反应，则整个过程转移电子0.8 NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO₃ ＞ KMnO₄ ＞ Cl₂

16. 难度：困难

常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^－^1 NaOH溶液	pH＝11 NaOH溶液	0.1 mol·L^－^1 CH3COOH 溶液	pH＝3 CH3COOH 溶液

A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH₃COO^一)＞c(H^一)＞c(Na^＋)＞c(OH^一)

B．由水电离出的c(OH^一)：①>③

C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

D．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

二、推断题

17. 难度：困难

X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4。请填空：

I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料。

（1）元素Y在元素周期表的位置为               。

（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是            。

A．空气     B．氮气     C．氩气     D．二氧化碳

II．若X是短周期最活泼的金属元素。

（3）Y₂H₄、O₂与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y₂H₄可以和O₂反应生成Y₂和H₂O）为             。该电池中OH^－移向         极。

（4）25℃时，往a mol·L^-1 YH₃的水溶液（甲）中滴加0.01 mol·L^-1H₂SO₄溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力            （填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数K_b=            （填表达式，用含a的代数式表示）。

三、填空题

18. 难度：困难

如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊（不计体积变化做功）。关闭K₂，将各1 mol NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L。

①B中可通过观察______________判断可逆反应2NO₂N₂O₄已经达到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，

平衡NO₂的体积分数___________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO₂)等于____________________。

④若打开K₂，平衡后B容器的体积变至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为_____L。

四、实验题

19. 难度：困难

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：①CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；②2S+Cl₂S₂Cl₂．已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低），反应涉及的几种物质的熔沸点如表：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	﹣109	﹣23	﹣77

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）。回答下列问题：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式____  ___。

（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________。

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ _____实验。

A．石油分馏          B．制备乙烯

C．制取乙酸乙酯      D．制取溴苯

（4）B装置中盛放的是_________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_________，D中采用热水浴加热的原因是__________。

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行__________，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是__________。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为______________。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是___         _____。（用离子方程式表示）

五、填空题

20. 难度：困难

氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H₂O反应放出H₂。NaH含有的化学键为        (填“离子键”或“共价键”)，NaH与H₂O反应的化学方程式为                        。

（2）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料。MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为

MOFs(s)+nH₂(g)(H₂)_nMOFs(s) ΔH＜0，则储氢时的适宜条件为          (填字母)。

A．低温低压      B．低温高压        C．高温低压     D．高温高压

（3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H₂将NO还原为N₂。已知:

则：H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是                 。

（4）一定条件下，用H₂将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300 ℃时发生上述反应，10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为:CO₂:0.2 mol/L    H₂ :0.8 mol/L    CH₄ : 0.8 mol/L    H₂O：1.6 mol/L。

①0～10 min内v(H₂)=           。

②300 ℃时上述反应的平衡常数K=          。

若200 ℃时该反应的平衡常数K = 64.8，则该反应的ΔH       0。(填“＞”或“＜”)

六、推断题

21. 难度：困难

已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：

现有下列所示的转化关系：

已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀，C的核磁共振氢谱中只出现4组峰。E能使溴水褪色。请回答：

（1）结构简式：C            ；F             ；

（2）写出③的反应类型               ；

（3）完成下列反应的化学方程式：     反应③               ；反应④             。

（4）写出符合下列条件的“ A ”的同分异构体：                         。

①能与碳酸氢钠溶液发生反应；②核磁共振氢谱中出现五组峰