在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+ 的 物质的量浓度（mol/L）最大值为
A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45
已知：Br2 + 2Fe2+ = 2Br一 + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2现有一混合溶液，只含有Fe2+、Cl－、Br－、I一（忽略水电离），其中Cl一、Br一、I一的个数比为2∶3∶4，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为:
A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子
D．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA
下列有关物质除杂的方法中可行的是
A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤
B．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
D．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可向溶液中加入CuO后再过滤
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当有0.2mol电子转移时，a极产生1.12L O2
B．该装置开始工作后，右端装置能量变化为：电能→化学能
C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e一═2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
下列离子方程式正确的是：
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32一+2H+=SO42一+3S↓+H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O
C．100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl一
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42一沉淀完全：
2Al3++3SO42一+3Ba2++6OH一=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
