Question

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

A．若pH＞7时，则一定是c₁V₁=c₂V₂

B．当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁

C．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D．若V₁=V₂、c₁=c₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer

A

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当pH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；B、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故B不选；C、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C不选；D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），故D不选；故选A。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。