将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 NA
D．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3 ＞ KMnO4 ＞ Cl2
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）
Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| 操作和现象 | 结论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。 | 铝和浓硝酸不反应 |
室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7时，则一定是c1V1=c2V2
B．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
C．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
下列图象表达正确的是
A．浓硫酸的稀释
B．过量的盐酸与等量的锌粉反应
C．氢气与氧气反应中的能量变化
D．微粒电子数
