| 1. 难度：简单 | |
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20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是 A．处理废弃物 B．杜绝污染源 C．禁食有毒物 D．制定治污规章制度
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| 2. 难度：简单 | |
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关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A．石油分馏得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可以用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
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| 4. 难度：中等 | |
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如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于电解池的说法正确的是 A．电源的负极就是阴极 B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极 C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应 D．阳极上发生还原反应
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| 6. 难度：中等 | |
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从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为 ①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2； ②将海水浓缩； ③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品； ④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr． A．②①③④ B．①②③④ C．③②①④ D．②①④③
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| 7. 难度：中等 | |
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主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 8. 难度：中等 | |
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关于同分异构体的下列说法中正确的是 A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体 B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一 C．同分异构体现象只存在于有机化合物中 D．同分异构体现象只存在于无机化合物中
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应 B．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃 C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味 D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
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| 10. 难度：中等 | |
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下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A．淀粉 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质
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| 11. 难度：中等 | |
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在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是
A．①是酒精，②是CCl4，③是苯 B．①是苯，②是CCl4，③是酒精 C．①是CCl4，②是苯，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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初步提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是
A．①② B．①③ C．②③ D．④③
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关键线式的说法中错误的是 A．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况 B．每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子 C．每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数即是氢原子数 D．C=C、C≡C键等官能团中的“=”和“≡”也可以省略
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| 14. 难度：中等 | |
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有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是 A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
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| 15. 难度：困难 | |
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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阴极产物能使淀粉KI试纸变蓝 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
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| 16. 难度：中等 | |
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有关金属腐蚀的论述，正确的是 A．金属的腐蚀一定伴有电流产生 B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀 C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀 D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
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| 17. 难度：中等 | |
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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
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| 18. 难度：困难 | |
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500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1 B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1
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| 19. 难度：中等 | |
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一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣ A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
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| 20. 难度：困难 | |
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铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是
A．K 闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣ B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极
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| 21. 难度：困难 | |
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将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为 A．5.6L B．6.72L C．2.8L D．13.44L
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
A．① B．② C．③ D．④
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| 23. 难度：困难 | |
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LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li+向正极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4
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| 24. 难度：中等 | |
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以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入9.8g Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
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| 25. 难度：中等 | |
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苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为 ①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化． A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
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| 26. 难度：困难 | |
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金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
①金刚烷的分子式为 ； ②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有 种．
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| 27. 难度：困难 | |
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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反应为 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积： ； ④电极c的质量变化是 g； ⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化 ；丙溶液酸碱性有何变化 ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．
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| 28. 难度：困难 | |
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某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：
依据图，完成下列填空： （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值 ．（选填：不变、升高或下降） （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为 ； （3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是 （选填a、b、c多选倒扣分） a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2 （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c多选倒扣分） a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl． （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 ．
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| 29. 难度：困难 | |
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化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：
（1）B的分子中一定含有的官能团是 （填名称）； C的分子中一定含有的官能团是 （填结构简式）． （2）指出反应类型：A→B ；C→D ． （3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的．则A1的结构简式为 ． （4）已知A1有如下转化关系：
其中H为高分子化合物，则H的结构简式为 ，写出F→G的化学方程式 ．
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| 30. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯． 已知：
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品． ①导管B除了导气外还具有的作用是 ． ②试管C置于冰水浴中的目的是 ． （2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填选项字母）洗涤． A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液 ②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 （填选项字母）． A、蒸馏时从70℃开始收集产品 B、环己醇实际用量多了 C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．
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