将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量（克） | 阴极析出物的质量（克） |
① | 0.062（6.2%） | 19 | 152 |
② | 0.062（6.2%） | 152 | 19 |
③ | 0.042（4.2%） | 1.2 | 9.4 |
④ | 0.042（4.2%） | 9.4 | 1.2 |
A．① B．② C．③ D．④
将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为
A．5.6L B．6.72L C．2.8L D．13.44L
铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是
A．K 闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极
一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣
2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移
D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1
B．上述电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1
某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
