Question

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O研读图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式PbSO₄+2H₂O﹣2e^﹣=PbO₂+4H⁺+SO₄^2﹣

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO₄^2﹣向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极

Answer

CD

【解析】A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣，故A正确；

B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e﹣，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；

C．当k闭合时I为原电池、II电解池，II中c电极上的PbSO4转化为Pb和SO42﹣，d电极上的PbSO4转化为PbO2和SO42﹣，故SO42﹣从两极上脱离下来向阳极移动，即向d电极移动，故C错误；

D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D错误．故选CD．