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将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为

A．5.6L    B．6.72L    C．2.8L    D．13.44L

 

B 【解析】首先发生反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓，0.4mol Ag+完全反应消耗0.4molCl﹣，则剩余Cl﹣为0.4mol，阴极发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，阴析出0.3molCu，原溶液中n（Cu2+）=0.8mol＞0.3mol，则溶液中Cu2+未完全放电，阳极获得电子为0.3mol×2=0.6mol． 阳极先发生反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，0.8mol Cl﹣完全放电失去电子为0.8mol，大于0.6mol，Cl﹣未完全放电，阳极生成气体为氯气，根据电子转移守恒，生成氯气物质的量为=0.3mol，故生成气体体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故选：B．  
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铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是

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A．K 闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极

 

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一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣满分5 manfen5.com2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

 

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500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1

 

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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4

 

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有关金属腐蚀的论述，正确的是

A．金属的腐蚀一定伴有电流产生

B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀

C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀

D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子

 

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