2016届湖南省邵阳市高三上学期第五次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关物质的分类或归类不正确的是

A．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃

B．化合物：CaCl₂、烧碱、HD

C．电解质：明矾、HCl、硫酸钡

D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石

2. 难度：困难

用1L 1.0mol•L^﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2﹣和HCO₃^﹣的浓度之比约是

A．1：3    B．1：2    C．2：3    D．3：2

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．6.4g由O₃和O₂组成的混合气体中一定含有0.4N_A个原子

B．常温常压下，5.6g铁粉在7.1g氯气中充分燃烧，失去的电子数目为0.3N_A

C．常温下，pH=1的HNO₃溶液中含有0.1N_A个H⁺

D．0.1mol KHSO₄晶体中含有的阳离子数是0.2N_A

4. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=8的溶液：K⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

B．能与Al反应产生H₂的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

C．含FeCl₃的溶液：K⁺、NH₄⁺、I^﹣、SCN^﹣

D．c（OH^﹣）=1×10^﹣13 mol•L^﹣1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Si₃^2﹣、CH₃COO^﹣

5. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是

A．H₂O₂溶液与酸性KMnO₄溶液反应：2MnO₃^﹣+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+6H₂O+4O₂↑

B．向Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2NO₂^﹣+8H⁺+6I^﹣═3I₂+2NO↑+4H₂O

C．少量SO₂通入碳酸钠溶液中：CO₃^2﹣+SO₂═CO₂+SO₃^2﹣

D．0.01 mol•L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol•L^﹣1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₃^2﹣+2Ba²⁺+4OH^﹣═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O

6. 难度：困难

对于反应A₂（g）+2B₂ （g）⇌2AB₂（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

A．    B．    C．    D．

7. 难度：困难

已知：5S₂O₈^2﹣+2Mn²⁺+8H₂O═2MnO₄^﹣+10SO₄^2﹣+16X，对于该反应下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

B．该反应体系不能用盐酸酸化

C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S₂O₈^2﹣﹣2e^﹣═2SO₄^2﹣

二、填空题

8. 难度：困难

2015年8月12日晚，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、金属钠等危险化学品．回答下列问题：

（1）NaCN的电子式为：          ．

（2）金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式解释其原因：          ．

（3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．

①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：               ．

②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式                ；

③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^﹣+S₂O₃^2﹣→A+SO₃^2﹣（已配平），A为              （填化学式）．

（4）CN^﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N            C（填＜、=或＞），请用简单的化学方程式证明：              ．

（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等体积混合，溶液显碱性，其溶液中离子浓度大小排列顺序是            ．

三、实验题

9. 难度：困难

某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO₂会发生如下反应：

2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O

2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂

于是提出猜想，NO₂和碱性的NaHCO₃溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反应后，获得溶液X．

（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式是              ．

（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．

①甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO₃^﹣的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是         ．②乙同学在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO₂．根据以上信息，写出NO₂与NaHCO₃溶液反应的化学方程式         ．

（3）已知在酸性条件下NO₂^﹣能将I^﹣氧化为I₂．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO₂：          （填“能”或“不能”），原因是          ．

（4）已知5NO₂^﹣+2MnO₄^﹣+6H⁺═5NO₃^﹣+2Mn²⁺+3H₂O．称取6.32g KMnO₄固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗25.00mL KMnO₄溶液．滴点终点的现象是          ，则X中NaNO₂的浓度是          摩尔/升．

四、填空题

10. 难度：困难

合成氨反应是化学上最重要的反应：

（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH₄）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO₂吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是          ，该方法制得的原料气中主要杂质是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式是          ．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2ΝΗ₃（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线．

①曲线a对应的温度是          ．

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是          （填序号）

A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）

B．加催化剂能加快反应速率但H₂的平衡转化率不变

C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a

D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH₃的物质的量分数可达到100%

③N点时c（NH₃）=0.2mol•L^﹣1，N点的化学平衡常数K=          （用分数表示）．

（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为         ．

（4）NH₃ 可以处理NO₂ 的污染，方程式如下：NO₂+NH₃N₂+H₂O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是          L．

五、实验题

11. 难度：困难

实验室需配制0.2000mol•L ^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．

（1）若用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是          （填字母），还缺少的玻璃仪器是          （填仪器名称）．

（2）根据计算需用天平称取Na₂S₂O₃固体的质量是          g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度          （填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度          0.2000mol•L^﹣1．

（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L ^﹣1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na₂S₂O₃）数据如下：

（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为         ．

②NaClO溶液的物质的量浓度是          ．