用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2
下列有关物质的分类或归类不正确的是
A．混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃
B．化合物：CaCl2、烧碱、HD
C．电解质：明矾、HCl、硫酸钡
D．纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石
高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″
OH
RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．
（R、R′代表烃基）
（1）PMMA单体的化学名称 ．
（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为 ．
反应⑤、⑥的反应类型 、
（3）G的分子式 ，G中官能团的名称 、
2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式 ．
（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 ．
（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式 ．
（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 ．
在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式 ．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是
（2）水的净化与软化的区别是
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为 ．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2 克，后加入Na2CO3 克．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为 ．
为探究铜与6mol•L﹣1硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．
已知：FeSO4+NO⇌[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 ．
（2）仪器a的名称
（3）实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 ；
（4）证明有NO2的实验现象
（5）装置C的作用 ，反应离子方程式 ．
（6）测定化学试剂绿矾（FeSO4•7H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL．KMnO4溶液盛放在棕色 式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度 ．
