设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.6.4g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4NA个原子
B.常温常压下,5.6g铁粉在7.1g氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3NA
C.常温下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA个H+
D.0.1mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2NA
用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是
A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2
下列有关物质的分类或归类不正确的是
A.混合物:漂白粉、福尔马林、水玻璃
B.化合物:CaCl2、烧碱、HD
C.电解质:明矾、HCl、硫酸钡
D.纯净物:干冰、冰水混合物、红宝石
高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OHRCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
Ⅱ.(R、R′代表烃基)
(1)PMMA单体的化学名称 .
(2)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为 .
反应⑤、⑥的反应类型 、
(3)G的分子式 ,G中官能团的名称 、
2分子G可形成环状化合物,写出化学方程式 .
(4)I的某种同分异构体与I具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是 .
(5)写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式 .
(6)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 .
在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.
(1)写出基态E原子的价电子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示) ;A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式 ; A2D由液态形成晶体时密度 (填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述)
(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示) ;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示).
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.请回答下列问题:
(1)水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称),其净水作用的原理是
(2)水的净化与软化的区别是
(3)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,则此水的硬度为 .
(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3﹣)=8×10﹣4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2 克,后加入Na2CO3 克.
(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图,其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极.
①隔膜A是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜;
②某种海水样品,经分析含有大量的Na+、Cl﹣,以及少量的K+、SO42﹣.若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为 .