Question

已知：5S₂O₈^2﹣+2Mn²⁺+8H₂O═2MnO₄^﹣+10SO₄^2﹣+16X，对于该反应下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

B．该反应体系不能用盐酸酸化

C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol

D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S₂O₈^2﹣﹣2e^﹣═2SO₄^2﹣

Answer

D

【解析】A．由反应的离子方程式2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+可知，S2O82﹣为氧化剂，Mn2+为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故A正确；

B．在酸性条件下S2O82﹣、MnO4﹣都有强氧化性，能把Cl﹣氧化成Cl2，所以不能用盐酸酸化，故B正确；

C．Mn元素的化合价从+2价升高+7价，转移5个电子，则0.1 mol Mn2+被氧化时，转移电子数为0.5 mol，故C正确；

D．原电池的正极发生还原反应，得到电子，则正极反应为S2O82﹣+2e﹣═2SO42﹣，故D错误．

故选D．