| 1. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B．1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值 D．条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同
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| 3. 难度：困难 | |
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下列说法不正确的是 A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H＋）＞c（OH－）＞c（A-） B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3 C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋ ）＞c（H＋） D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
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| 4. 难度：中等 | |
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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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| 5. 难度：中等 | |
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下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是 A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g） B．在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性 D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深
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| 6. 难度：困难 | |
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常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋ B．Kww/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋ C．在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋ 、Fe2＋、Cl－、NO3- D．由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
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| 7. 难度：困难 | |
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室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④ B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=② C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
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| 8. 难度：困难 | |
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－） B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋） D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c（CH3COOH）
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| 9. 难度：困难 | |
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下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32- C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl－+2HClO D．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋
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| 10. 难度：困难 | |
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常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是
①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小 ②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 ③a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp ④b点对应的溶液将有沉淀生成 ⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点 ⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点 ⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点 ⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点 A．3句 B.4句 C. 5句 D.6句
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| 11. 难度：困难 | |
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25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c（X-）＞c（Y-）＞c（OH－）＞c（H＋） D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)=
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| 12. 难度：困难 | |
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用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为 A．27mg B.54mg C.106mg D.216mg
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| 13. 难度：中等 | |
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两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状态）完全燃烧生成0.48mol的CO2和10.8H2O，则混合烃中 A．一定不存在乙烯 B.一定不存在甲烷 C.一定存在甲烷 D.一定存在乙烯
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| 14. 难度：中等 | |
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下列烷烃的系统命名中，正确的是 A．2-甲基丙烷 B．3,3-二甲基丁烷 C．3-甲基-2-乙基戊烷 D．2,3,3-三甲基丁烷
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| 15. 难度：困难 | |
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已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A．3种 B.4种 C.5种 D.6种
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| 16. 难度：中等 | |
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柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯的一氯代物有7种 B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
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| 17. 难度：困难 | |
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（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H＋）之比为 。 （2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋ 、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种： ①c（Cl－）＞c（NH4＋ ）＞c（H＋）>c(OH－) ②c（Cl－）＞c（NH4＋ ）＞c（OH－）＞c（H＋） ③c（NH4＋ ）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋） ④c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋ ）＞c（OH－） 则上述关系一定不正确的是 （填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为 （填序号）；若溶液中c（NH4＋ ）=c（Cl－），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是 溶液，C是 。常温下若B溶液中c（OH－）与C溶液中的c（H＋）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc= （填某个数）。 （4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7.则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为 （填化学式）。 （5）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式 。
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： （1）已知：2NO（g）+2CO(g) 2C（s）+O2（g） C（s）+O2（g） 则N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= KJ·mol-1. （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表
则c1合理的数值为 （填字母标号） A．4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50 （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线Ⅰ对应的实验编号为 。 （4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g）
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为 。 ②若a=2，b=1，则c= 。达到平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2（H2O） α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。 （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。 ①负极的电极反应式为 。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||
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Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题： （1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用； （2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度； （3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止； （4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）= （5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号） A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定 Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。反应（Ⅰ）的离子方程式为 。 ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1，则废水中c（Fe3＋）= mol·L-1. （Ksp[Fe(OH)3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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| 20. 难度：困难 | |
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(12分)甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。 a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.使用高效催化剂 （2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是 。 ②利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g） （3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中（两容器起始溶剂相同），充分反应。 ①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。 ②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为 。
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