下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl－+2HClO
D．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）
D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c（CH3COOH）
室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B．Kww/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
C．在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋ 、Fe2＋、Cl－、NO3-
D．由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是
A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0
B．在恒容密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）△H＜0
C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性
D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
