化学与生产、生活密切相关,对下列现象或事实解释,不正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 开启啤酒瓶后会大量冒泡 | 压强减小,气体的溶解平衡向压强增大方向移动 |
B | 废旧电池要集中回收处理 | 废旧电池中含有重金属离子,随意丢弃会污染环境 |
C | 热碱水清除炊具上残留的油污 | Na2CO3和油污可直接发生反应 |
D | 工业上常用电解法冶炼Na、Mg | 电解池阴极有强还原性 |
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
(1)制备氯气选用的药品为:高锰酸钾和浓盐酸,反应的化学方程式为: 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
B | 干燥的有色布条 | 硅胶 | 湿润的有色布条 |
C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,当向D中缓慢通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是 ,该现象 (填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2。
(5)多余的Cl2用氢氧化钠吸收的离子方程式为 。
“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验,因其具有许多优点,被广泛应用于化学实验中,如图实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花糖。请观察实验装置,分析实验原理。
回答下列问题:
(1)该实验的目的是 。
(2)该实验的现象是 ,
B中发生反应的离子方程式是 。
(3)一段时间后结束实验,待装置冷却,取出小试管中固体溶于水,然后滴加1mol/L盐酸,产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示,其中合理的是 。
(4)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g,则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
H2S是一种无色、有毒的可燃性气体,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。
(1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 。②不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 。
(2)用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体,反应方程式为:2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显 (填字母)。
a.不稳定性 b.弱酸性 c.氧化性 d.还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 。
(3)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是: ;
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此过程反应的离子方程式: ;
③最后溶液颜色加深或黄褐色,请推测其原因是 ;此过程的离子方程式是: ;
(1)下列各物质的转化关系如下图所示,其中A是高熔点物质,B是空气成分之一,D是红棕色固体,G是黄绿色气体,K是红褐色固体
回答下列问题:
①F的化学式是 。D的化学式是 。
②反应①的化学方程式是 。
③反应②的离子反应方程式是 。
(2)有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4+ 、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,CCl4层呈紫红色;
③取部分溶液,加入少量稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;
④取部分上述呈碱性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:在溶液中肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离有 。要确定是否存在的阴离子的实验方法是 。
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL,向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀的灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg,则下列关系不正确的是( )
A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125 C.n=m+17Vc D.5/3m<p<17/9m