Question

（1）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体

回答下列问题：

①F的化学式是           。D的化学式是           。

②反应①的化学方程式是             。

③反应②的离子反应方程式是                。

（2）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH₄^＋ 、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^－、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；

③取部分溶液，加入少量稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有           ，肯定不存在的离有  。要确定是否存在的阴离子的实验方法是             。

Answer

（1）①Fe(1分)；Fe2O3（1分）；

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O（2分）

③Fe3＋+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4＋ （2分）

（2）I－、NH4＋ 、Ba2＋；（2分）

SO42-、CO32-、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；（2分）

加硝酸酸化后，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子.（2分）

【解析】

试题分析：（1）A是高熔点物质，电解A产生的B是空气成分之一，B是O2，D是红棕色固体，则D是Fe2O3 ，Fe2O3 与C发生反应产生的A可以与NaOH及H2SO4 发生反应，则A是Al2O3，F是Fe，C为Al；G是黄绿色气体，则G是Cl2，J是FeCl3，向该溶液中加入氨水，发生复分解反应形成的K是红褐色固体，K是Fe(OH)3，据此回答。①根据上述分析，F是铁，铁的化学式是Fe。D是氧化铁，氧化铁的化学式是Fe2O3 。

②反应①是氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O。

③反应②是氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，反应的离子反应方程式是Fe3＋+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4＋ 。

（2）该溶液是无色澄清溶液，Fe3＋的溶液呈棕黄色，则Fe3＋一定不存在，①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性，根据CO32-+2H＋=CO2+H2O，则一定没有CO32-；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色，根据Cl2+2I－=2Cl－+I2，碘的CCl4溶液呈紫红色，则一定含有I－；③取部分溶液，加入少量稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，说明没有Al3＋、Mg2＋；④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明有Ba2＋，一定没有SO42-；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明含有NH4＋ 。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有I－、NH4＋ 、Ba2＋；肯定不存在的离有SO42-、CO32-、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋；无法确定是否含有Cl－，要确定是否存在的Cl－的实验方法是加硝酸酸化后，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子。

【考点定位】考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写，离子共存的判断。

【名师点睛】本题考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写，离子共存的判断。无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。