Question

H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体。

①该反应的化学方程式为                。②不能用燃烧的方法处理H₂S气体的理由是           。

（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H₂S显         （填字母）。

a.不稳定性  b.弱酸性   c.氧化性   d.还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe^3＋的适宜试剂是             。

（3）在Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：            ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：           ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是             ；此过程的离子方程式是：             ；

Answer

（1）①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（2分）

②燃烧产生的SO2 也是大气污染物；（2分）

（2）①d；（2分）②KSCN溶液（2分）

（3）①加入电解质，使胶体凝聚；（2分）

②Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O；（2分）

③有I2生成；（2分） 2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2；（2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；

②H2S是可燃性气体，点燃时发生燃烧反应：2H2S+3O22SO2+2H2O,燃烧产生的SO2也是大气污染物，所以不能用燃烧的方法处理该尾气；

（2）①在2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl中H2S中的S化合价为-2价，反应后变为S单质的0价，化合价升高，失去电子，表现还原性，所以选项是d；

②Fe3＋遇KSCN溶液显血红色，所以检验溶液中是否存在Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液。

（3）①在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液，因为加入电解质，使胶体凝聚，所以先出现红褐色沉淀；

②随后发生反应Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O；所以沉淀溶解，溶液呈黄色。

③最后发生反应2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，碘水的颜色呈黄褐色，所以溶液颜色加深或黄褐色。

考点：考查H2S的化学性质、尾气的处理方法、Fe3+的检验、胶体的性质等知识。