Question

常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是

①CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小

②a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

③a点对应的K_sp不等于c点对应的K_sp

④b点对应的溶液将有沉淀生成

⑤向d点溶液加入适量CaCl₂物体可以变到c点

⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点

⑦常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c（Ca^2＋）与c（SO₄^2-）的乘积对应曲线上任意一点

⑧常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/LNa₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．3句          B.4句          C. 5句         D.6句

Answer

C

【解析】

试题分析：①CaSO4(s)Ca2＋(aq)+SO42-(aq)，在稀硫酸中，该平衡逆向移动，硫酸钙的溶解度降低，正确；②若硫酸钙溶于水，电离出等量的Ca2＋和SO42-，即Ca2＋和SO42-的浓度相等，所以a、c两点均不可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液，错误；③a、c两点的温度相同，所以a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp ，错误；④b点Qc>Ksp，所以有沉淀生成，正确；⑤根据CaSO4(s)Ca2＋(aq)+SO42-(aq)，向d点溶液加入适量CaCl2物体，平衡逆向移动，c(SO42-)减小，不可能变到c点，错误；⑥d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42—浓度不变而到达c点，错误；⑦在沉淀溶解平衡曲线上的任意一点均是平衡状态，所以c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点，正确；⑧CaSO4饱和溶液c（Ca2+）=c（SO42-）=3×10-3mol/L，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，c（Ca2+）=0.6×10-3mol/L，c（SO42-）=8×10-3mol/L，Qc＜Ksp，没有沉淀生成，无法使溶液由a点变为b点，错误；答案选C

考点：考查沉淀溶解平衡的应用。