2015-2016学年江西省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl₄作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（   ）

A．饱和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气想通（准备放出液体）

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

2. 难度：简单

下列有关物质分类说法正确的是（   ）

A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物

B.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

D.明矾、小苏打、水玻璃、硫酸均为电解质

3. 难度：中等

下列有关化学基本概念的判断不正确的有（   ）

①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物②含有氧元素的化合物都是氧化物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化⑤溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应⑥MgO、Na₂O₂、CuO、Al₂O₃都是金属氧化物，也是碱性氧化物。

A．三种      B.四种         C.五种         D.六种

4. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，20mlNH₃与60mlO₂所含分子个数比为1:3

B．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L

C．标准状况下，1molSO₃的体积约是22.4L

D．在常温、常压下，11.2LN₂含有的分子数为0.5N_A

5. 难度：中等

无色溶液中能大量共存的是（   ）

A．Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2-、K^＋     B．K⁺、OH^－、CO₃^2-、Na^＋

C．Mg^2＋、OH^－、Cl^－、Na^＋     D．Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-、K^＋

6. 难度：中等

下列化合物中，可以由化合反应而得到的是（   ）

A．H₂O₂        B.Al(OH)₃         C.FeCl₂         D.H₂SiO₃

7. 难度：中等

除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（   ）

A．饱和食盐水    B.NaOH溶液     C.足量澄清石灰水    D.饱和碳酸氢钠溶液

8. 难度：中等

四支试管中分别充满NO、SO₂、NO₂、Cl₂中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示，其中原试管充满NO₂的是（   ）

A.     B.    C.    D.

9. 难度：中等

下列有关SO₂说法错误的是（   ）

A．SO₂能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．SO₂能使沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，证明了SO₂具有还原性

C．SO₂能使品红试纸褪色，证明了SO₂的漂白性

D．SO₂能使沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色，证明了SO₂是酸性氧化物

10. 难度：中等

配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（   ）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．所用NaOH已经潮解

C．带游码的天平称24.0gNaOH时误用了“左码右物”方法

D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

11. 难度：困难

下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H^＋=2Fe^3＋+3H₂↑

B．氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba^2＋+SO₄^2-=BaSO₄↓

C．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H^＋=H₂O+CO₂↑

D．NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液后恰好显中性Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+ SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

12. 难度：困难

由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（   ）

A．锌     B.铁        C.镁          D.铝

13. 难度：中等

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（   ）

A．KMnO₄→O2      B.CO₂→CO     C.Br-→Br₂     D.Fe₂O₃→Fe

14. 难度：困难

将盛有N₂和NO₂（物N₂O₄ ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N₂和NO₂的体积比是（   ）

A．1:1           B.1:2         C.1:3         D.3:1

15. 难度：困难

无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（   ）

A．NH₃、NO₂、N₂     B.NH₃、NO、CO₂     C.NH₃、NO₂、CO₂     D.NO、CO₂、N₂

16. 难度：困难

向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀的灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg，则下列关系不正确的是（   ）

A．c=1000b/11.2V     B.p=m+Vc/125    C.n=m+17Vc      D.5/3m＜p＜17/9m

二、推断题

17. 难度：压轴

（1）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体

回答下列问题：

①F的化学式是           。D的化学式是           。

②反应①的化学方程式是             。

③反应②的离子反应方程式是                。

（2）有一瓶无色澄清溶液，可能含NH₄^＋ 、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^－、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；

③取部分溶液，加入少量稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

④取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有           ，肯定不存在的离有  。要确定是否存在的阴离子的实验方法是             。

三、填空题

18. 难度：困难

H₂S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。

（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H₂S气体。

①该反应的化学方程式为                。②不能用燃烧的方法处理H₂S气体的理由是           。

（2）用30%FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S气体，反应方程式为：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。

①该反应中H₂S显         （填字母）。

a.不稳定性  b.弱酸性   c.氧化性   d.还原性

②检验废吸收液中是否含有Fe^3＋的适宜试剂是             。

（3）在Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是：            ；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：           ；

③最后溶液颜色加深或黄褐色，请推测其原因是             ；此过程的离子方程式是：             ；

四、实验题

19. 难度：压轴

“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验，因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花糖。请观察实验装置，分析实验原理。

回答下列问题：

（1）该实验的目的是                          。

（2）该实验的现象是                          ，

B中发生反应的离子方程式是                    。

（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO₂的量与盐酸的量的关系如图所示，其中合理的是                        。

（4）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为                 。

20. 难度：困难

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

（1）制备氯气选用的药品为:高锰酸钾和浓盐酸，反应的化学方程式为：               。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是                  ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                   。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入          。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	硅胶	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，当向D中缓慢通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl₂的氧化性大于Br₂,打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是            ，该现象            （填“能”或“不能”）说明Br₂的氧化性强于I₂。

（5）多余的Cl₂用氢氧化钠吸收的离子方程式为                。