下列有关化学基本概念的判断不正确的有( )
①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物②含有氧元素的化合物都是氧化物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化,属于化学变化⑤溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物,也是碱性氧化物。
A.三种 B.四种 C.五种 D.六种
下列有关物质分类说法正确的是( )
A.钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物
B.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
C.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
D.明矾、小苏打、水玻璃、硫酸均为电解质
下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是( )
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气想通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体
利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)实验时A中有大量紫红色的烟气,则NH4I的分解产物为 (至少填三种),碱石灰的作用是 。
(2)装置B中的反应化学方程式 ,D装置的作用是按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用各自的产物进行以下探究,完成下列填空:
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无明显变化 |
3 | 向步骤2溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
(3)乙组得到的黑色粉末是 ;
(4)步骤1甲组中反应的离子方程式为 ;
(5)步骤3乙组中溶液变红的原因为 ;
(6)若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物。为确定其组成.取样品7.84克,在加热条件下通入氨气,完全反应后,停止加热,反应管中铁粉冷却后,称得质量为5.6克,则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子)
制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下:
己知:常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4。
(1)S1Cl4水解反应的化学方程式为 。过滤操作需要的玻璃仪器有 。
(2)加钡矿粉调节pH=7的作用是 、 。
(3)加20% NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是 。
(4)BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2· 2H2O。
(5)10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O 吨。
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛:
己知:H2CO3:Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC1O: Ka=2.98xl0-8
(1)室温下,0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液,碱性较强的是 ;其原因是 。
(2)己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L-l的碳酸钠溶液中,通入11.2L(标准状况)的Cl2,充分反应以后,溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为 ;
(3)BrF3具有较强的氧化性,可以和许多还原剂反应。在一定条件下,BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3,写出该反应的化学方程式 ;
(4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,继续滴加一定量的NaHS溶液后,生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象 ;
(5)将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧,将产物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有白色固体生成,白色沉淀是 、 ,再通入过量的CO2沉淀部分消失,继续滴加浓盐酸浊液变澄清,用离子方程式解释上述现象 。