1. 难度:简单 | |
日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A.铜器出现铜绿 B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜
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2. 难度:中等 | |
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
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3. 难度:中等 | |
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图②所示装置制备并收集O2 C.用图③所示装置制取少量的CO2气体 D.用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层
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4. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去电子数为NA C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA D.标准状况下,足量Fe与22.4LCl2反应,转移电子数为3NA
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5. 难度:中等 | |
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
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6. 难度:中等 | |
取一小块金属钠放在燃烧匙中加热,下列实验现象描述正确的是( ) ①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生黄色火焰 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧后生成淡黄色固体物质 A.①②④ B.①②③ C.①② D.①②③④
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7. 难度:中等 | |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A.碱性溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C.氯水溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl- D.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
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8. 难度:中等 | |
下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Cu(OH)2 D.SiO2
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9. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2:CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.氢氧化钠溶液腐蚀玻璃:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
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10. 难度:中等 | |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( ) A.三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物 B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法 C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D.三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成
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11. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是( )
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12. 难度:困难 | |
在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4 = N2↑ + 6NH3↑ + 3SO2↑ + SO3↑ + 7H2O,当有nmol电子转移时,下列说法正确的是( ) A.有2nmol(NH4)2SO4分解 B.有n/2molS原子被氧化 C.生成n/6mol氧化产物 D.生成7nmolH2O
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13. 难度:中等 | |
在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl- C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
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14. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A.SiO2是酸性氧化物,可制成玻璃容器盛装氢氟酸 B.氧化铁为红棕色固体,可用于作油漆红色涂料 C.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 D.钠具有金属活泼性,钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
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15. 难度:中等 | ||||||||||||||||
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )
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16. 难度:中等 | |
有五种化合物:①NaHCO3,②Al(OH)3,③Al,④(NH4)2CO3,⑤Al2O3.,跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有( ) A.五种 B.四种 C.三种 D.二种
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17. 难度:中等 | |
下列叙述中不正确的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积前者多 D.向Na2CO3饱和溶液中通CO2,有NaHCO3结晶析出
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18. 难度:困难 | |
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-被氧化为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中H2SO3的浓度等于( ) A.0.0075 mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L
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19. 难度:中等 | |
按照要求写出下列反应方程式: (1)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2,会出现软而透明的凝胶胶体,其离子方程式是________________; (2)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的离子方程式是____________;如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是________mol,转移电子的物质的量是__________mol; (3)铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡,反应的化学方程式为_____________________; (4)氢氧化亚铁被空气里氧气氧化,反应的化学方程式为_____________________;
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20. 难度:困难 | |
关于溶液配制的有关问题,请回答: (1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是_________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。 (2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。 A.1000ml; 212g B.950ml;543.4g C.任意规格; 572g D.500ml; 106g (3)现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题: ①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。 ②经计算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。 ③稀浓硫酸时,实验操作步骤:____________________。 (4)误差分析:①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数__________________; ②定容时仰视读数____________________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
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21. 难度:困难 | |
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下: (1)写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_______________; (2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:______________、_______________; (3)判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_____________; (4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备. 装置B的主要作用是_________________;F中试剂的作用是__________;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为____________。
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22. 难度:困难 | |
某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。 Ⅰ(1)装置B中发生反应的化学方程式是____________________; (2)请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置____________; Ⅱ.停止反应后,待B管冷却后,称量,得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应,并进行如下实验: (1)试剂a的化学式是____________,试剂b的化学式是____________; (2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)_________________; (3)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现请对褪色原因进行探究: ①提出假设:假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态; 假设2:_________________; ②设计方案:为了对所提出的假设2进行验证,实验方案是_______________; (4)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为____________。
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