用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NA
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图②所示装置制备并收集O2
C．用图③所示装置制取少量的CO2气体
D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜器出现铜绿
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铝锅表面生成致密的薄膜
为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796 g
（1）甲同学的实验如下：
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 将2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
取上层清液，滴加KSCN 溶液 | 溶液变红 |
注：经检验黑色固体为Ag
① 白色沉淀的化学式是_____________。
② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。
③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅲ | 将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
实验Ⅳ | 将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
实验Ⅴ | 将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。
② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。
硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料。
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是_____________ （用离子方程式表示）。
（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2．0×10-33，
≈1．414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：
①在粗硝酸钙浊液中，c(Ca2+)≈0．1 mol/L，则其中c(PO43-)约为____________
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为_____________________。
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为_________________。
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。
①NO3-在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示_______________。
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；
Ⅰ．阳极的电极反应为_________________，Ⅰ室可回收的产品为___________（填名称）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因________________。
