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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用图①所示装置除去Cl2...

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

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A.用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图所示装置制备并收集O2

C.用图所示装置制取少量的CO2气体

D.用图所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层

 

C 【解析】 试题分析:A.氯气和氯化氢都与氢氧化钠反应,应通过饱和食盐水除杂,故A错误;B.氧气的密度比空气大,应用向上排空气法收集,故B错误;C.实验室可用简易装置,利用碳酸钙和稀盐酸反应制备少量的CO2,故C正确;D.汽油不溶于水,但密度比水小,有机层在上层,故D错误; 故选C。 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】实验方案的评价与分析为高考高频考点,涉及物质的分离和提纯等基本实验操作,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握物质的性质的异同,注意除杂时不能引入新杂质,且不能影响被提纯物质的性质,易错点为选项A,不能忽视NaOH溶液也能吸收Cl2,难点为选项D,考查了学生的细心程度,如果不认真分析装置图,容易忽视水层和有机层的判断,据此分析解答。  
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考点分析:
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下列应用或事实与胶体的性质没有系的是

A.用明矾净化饮用水

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)

 

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日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无的是(    )

A.铜器出现铜绿

B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D.铝锅表面生成致密的薄膜

 

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为探究Ag+Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:

已知:相关物质的溶解度(20℃AgCl15×10-4g  Ag2SO40796 g

1)甲同学的实验如下:

序号

操作

现象

实验

2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到1 mL 1 mol/L  FeSO4溶液中

产生白色沉淀,随后有黑色固体产生

取上层清液,滴加KSCN 溶液

溶液变红

注:经检验黑色固体为Ag

白色沉淀的化学式是_____________

甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________

2)乙同学为探究Ag+Fe2+反应的程度,进行实验

a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。偏移的方向表明:电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后,指针偏移减小。

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b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小回到零点逆向偏移。

a中甲烧杯里的电极反应式是___________

b中电压表指针逆向偏移后,银为_________极(填)。

由实验得出Ag+Fe2+反应的离子方程式是___________

3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:

序号

操作

现象

实验

2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中

银镜消失

实验

2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中

银镜减少,未消失

实验

2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中

银镜消失

实验Ⅲ___________(填不能)证明Fe3+氧化了Ag,理由是_____________

用化学反应原理解释实验的现象有所不同的原因:_____________

 

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硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水,是一种绿色的复合肥料。

1)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性,原因是_____________ (用离子方程式表示)。

2)已知磷酸钙是一种难溶物,常温下,其Ksp=20×10-33满分5 manfen5.com≈1414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备,其生产流程为:

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在粗硝酸钙浊液中,c(Ca2+)≈01 mol/L,则其中c(PO43-)约为____________

加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为_____________________

硝酸铵是一种易分解的物质,保存和利用时,需控制在较低温度.230400℃时,它会分解成空气中含量最大的两种气体,其反应的化学方程式为_________________

3)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵,净化方法有反硝化净化法和电解法。

①NO3-在酸性条件下可转化为N2,该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示_______________

目前常用电解法净化,工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过);

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.阳极的电极反应为_________________室可回收的产品为___________(填名称).

室可回收到氨气,请结合方程式和文字解释其原因________________

 

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下图是一个电化学过程的示意图,用甲醇燃料电池给充电宝充电,并电解某盐溶液,其中充电宝锂离子电池的总反应为:xLi+Li1-xMn2O4满分5 manfen5.comLiMn2O4。请回答下列问题:

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1)甲池是__________(填原电池电解池),写出通入氧气的电极的电极反应式__________

2)下列关于乙池的说法正确的是___________

aA极的电极反应式为LiMn2O4﹣xe-═Li1-xMn2O4+xLi+

bB极发生还原反应

c.乙池中Li+A极移动

dA极是阳极

3)理论上,当甲池中消耗标准状况下336 mL O2 时,丙池中________CD)电极上增重__________

 

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