Question

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01molCl₂，有一半Br^-被氧化为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中H₂SO₃的浓度等于(    )

A．0.0075 mol/L      B．0.0018mol/L      C．0.075mol/L      D．0.08mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x,氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；硫元素失电子的物质的量为x×(6-4)=2x，溴元素失电子的物质的量为x×1×1/2=0.5x，根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，

所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为0.008mol/0.1L=0.08mol/L，故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答是解题关键，Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中H2SO3的浓度。