2016届江西师范大学附属中学高三上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（   ）

A．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

B．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

2. 难度：困难

下列离子方程式正确的是（   ）

A．NaHS溶液水解的方程式为：HS^－＋H₂OS^2－＋H₃O^＋

B．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O + 2Na₂O₂＝4Na⁺+ 4OH^－+ ¹⁸O₂↑

C．在100 mL 2 mol/L FeI₂溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I^－+ Cl₂＝I₂+2Cl^－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

3. 难度：困难

下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是(  )

A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰

B．a通入NH₃，然后b入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

C．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰

D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

4. 难度：中等

下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(  )

A．铝罐可久盛食醋

B．铝与Fe₂O₃发生铝热反应，反应后固体物质增重

C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

D．明矾用作净水剂不涉及化学变化

5. 难度：困难

密闭容器中盛有一定量的CH₄与O₂混合气体及足量的Na₂O₂固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH₄与O₂的体积比为（    ）

A  2:1    B  1:2       C  1:1       D 任意比

6. 难度：困难

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（  ）

A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L^—1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A^－)=c(Na^＋)

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^—2

7. 难度：困难

根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（     ）

A．2Ag(s)+Cd²⁺(aq)=2Ag⁺(aq)+Cd(s)

B．Co²⁺(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd²⁺(aq)

C．2Ag⁺(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd²⁺(aq)

D．2Ag⁺(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co²+(aq)

8. 难度：中等

下列各组说法一定正确的是(  )

A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾

B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁

C．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

D．同位素：H₂、D₂、T₂

9. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为N_A

B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5N_A

C．常温常压下，17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的电子数为9N_A

D．将1molCl₂通入到水中，则N(HClO)+N(Cl^-)+N(ClO^-)+2N(Cl₂)=2N_A

10. 难度：困难

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO₂的平均反应速率是(     )

A．0.5mol·L^－1·min^－1      B．0.1mol·L^－1·min^－1 

C．0 mol·L^－1·min^－1      D．0.125mol·L^－1·min^－1

11. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W > Y > Z > X

B．在Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X₇Y₂ZW₂的化合物

D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

12. 难度：困难

已知X、M都是教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是(    )

(甲) XO₃^n-+X^n- + H⁺ →X单质+ H₂O(未配平);  (乙)M^m++mOH^-＝M(OH)m↓

①若n=1,则XO₃^n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO₃）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄

⑤若m=3,则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m

A．①③           B．  ②③           C． ①②          D． ④⑤

13. 难度：困难

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（  ）

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2-

④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^－4－10^－10) mol/L

A．①②        B．②④       C．②③        D．①③

14. 难度：中等

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（  ）

15. 难度：困难

下列图示与对应的叙述不相符的是（  ）

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

16. 难度：压轴

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(  )

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL

二、推断题

17. 难度：中等

（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A____________；D的结构式：D____________。

②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为           。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是               。(用化学式或离子符号表示)。

（2）另一10电子物质，相同条件下对H₂的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a>0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式：          。将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3mol•L^-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：              。

18. 难度：困难

物质A－G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B             、G             ；

（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：                     。

（3）反应②的化学方程式是                       ；

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=              。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数          （填“增大”、“不变”或“减小”）。

三、实验题

19. 难度：压轴

高锰酸钾[KMnO₄]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K₂MnO₄]。下图是实验室模拟制备的操作流程：

:

相关资料：

①物质溶解度

物质	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]

外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO₄^2—)的特征颜色。

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2—会发生歧化反应。

试回答下列问题：

（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；

（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO_3，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式 ：                  ；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________。

（3）由于CO₂的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中____________，得到的产品纯度更高。

A．醋酸           B．浓盐酸            C．稀硫酸

（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，

试写出该电解反应的化学方程式_______________。

提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。

图中A口加入的溶液最好为_______。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_________。

20. 难度：中等

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是__________，b的名称是_________。

（2）写出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的化学方程式：                     。

（3）C的作用是________                         。

（4）写出E中发生反应的化学方程式：                            。

（5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________。

四、填空题

21. 难度：压轴

尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)

（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正(CO₂)_______B点的逆反应速率v逆(CO₂)(填“＞”、“＜”或“＝”)；氨气的平衡转化率为_________________。

（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：

2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)

将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度 (10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是（    ）

A．∆H＜0 ，∆S＜0    B．∆H＞0， ∆S＜0  C．∆H＞0， ∆S＞0    D．∆H＜0， ∆S＞0

②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________。

A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

B．平衡时降低体系温度，CO₂的体积分数下降

C．NH₃的转化率始终等于CO₂的转化率

D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基

甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，

忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH₄⁺)＝            ；（填具体数值）NH₄⁺水解平衡常数值为                     。

（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式：        。